H2 + I2 = 2HI
1моль 1 моль
1. найдем количество иода
v = m / M v(I2) = 2540 г / 254 = 10 моль
по уравнению реакции кол-во водорода = количеству иода, следовательно количество водорода = 10 моль
V = v * Vm
V(H2) = 10 * 22.4 = 224 л
2Ca + O2 = 2CaO
1моль 2моль
количество оксида кальция = 11,2 / 56 = 0,2 моль
v(CaO) =11.2 / 56 = 0.2моль
количество кислорода в 2 раза меньше, чем оксида кальция (по уравнению реакции), следовательно оно = 0,2 / 2 = 0,1 моль
масса кислорода
m(O2) = 0.1 * 32 = 3.2г
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
При горении 4 моль пирита образуется 8 моль оксида серы 4, то есть в два раза больше.
По условию задачи 1 кг пирита содержит 16% примесей, таким образом масса пирита равна 1 кг - 160г (16% от 1 кг) = 840г. Масса 1 моль пирита равна 56г+32х2=120г. Количество пирита массой 840г равно 840г : 120г = 7 молей.
Соответственно из 7 молей пирита образуется в два раза больше оксида серы 4.
Количество SO2 = 7 х 2 = 14 моль. Объём 1 моль любого газа при нормальных условиях равен 22,4 литра. Таким образом объём 14 моль оксида серы 4 равен
14 х 22,4 = 313,6 литра.
Ответ: объём оксида серы 4 равен 313,6 литра.
M(NaCl)=23+35,5=58,5 г/моль
Для 2 моль:
58,5×2=117 г
1. Zn°+Cl₂°=Zn⁺²Cl₂⁻
Zn-2e=Zn⁺² - восстановитель
Cl₂+2e=2Cl⁻ - окислитель
2. Mg°+S°=Mg⁺²S⁻²
Mg-2e=Mg⁺² - восстановитель
S+2e=S⁻² - окислитель
C2H - HCl - C2H5Cl
не уверена в ответе
