Ca(OH)2+2NH4NO3=2NH3+2H2O +Ca(NO3)2
74 г 160г
видно что вступит полностью токо нитрат амония, но надо добиться этого
Са(ОН)2 - 2NH4NO3
74 160
х 16
x= 7,4 избыток гидроксида 0,6
Y(ню)(NH4NO3) = 16/160=0.1
Y(NH4NO3)=Y(NH3)
V=Vm*Y V=22.4*0.1=2.24
ответ обьем NH3=2,24л
Ответ:
Объяснение:
3С + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O
C(0) -4e = C(+4) 3 ок-ие
в-ль
2Cr(+6) +6e = 2Cr(+3) 2 в-ие
ок-ль
Привет! Сейчас решим
Составим уравнение реакции
CuSO4 + Fe = Cu + SO4
Рассчитаем массу медного купороса. m(CuSO4) = 100*0,05 = 5г. Рассчитаем число ионов, которые были в растворе изначально.
n(CuSO4) = 5:160 = 0,03125 моль. В 1 моль CuSO4 содержится 1 моль ионов Cu²⁺. Следовательно, n(Cu²⁺) = 0,03125. Известно, что в ходе реакции кол-во ионов меди уменьшилось в 10 раз. Значит, в реакцию вступило n(Cu⁺²) = 0,03125-0,003125 = 0,028125 моль.
Как видно из уравнения реакции, с одной моль медного купороса реагирует 1 моль железа. Отсюда следует, n(Fe) = 0,028125 моль
m(Fe) = 56*0,028125 = 1,575 г или 1575 мг.
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу!
Задание 1!
+2 -1 0 +1 -3 +4 -2 +3 -2 +3 -2 +2 -2 +6 -2 +3 -1 +1-1 +1 -2 +5 -2
<span>СаСl2, Аl; Na3P; S iO2; Al2O3; Mn2O3; CrO; SO3; PH3; HF; K2S; Mn2O5;
</span>+5 -2 0 +7 -2 +1 -2 0 +1 -1 +2 -2 +2 -1 +3 -2
<span>P2 O5; О2 ; Cl2O7; N2O; N 2; NaCl; NO2; CaBr2; Al2S3;
Задание 2!
а) SO3
б) ZnCl2
в) </span><span><span>PH3 (фосфор (+3))
</span>г) CuBr2
Вроде бы так))
</span>