3 года назад

К 250 г раствора азотом кислоты с массовой долей 5% добавили ещё 50г азотом кислоты. Какой стала массовая доля Hno3 в растворе

1 ответ:

Evelina102093 года назад

0 0

M(HNO3)1 = mp-pa1*W1 = 250*0,05 = 12,5 г
m(HNO3)2 = 12,5 + 50 = 62,5 г
mp-pa2 = mp-pa1 + 50 = 250+50 = 300 г
W(HNO3)2 = m(HNO3)2/mp-pa2 = 0,208 или 20,8 %

Читайте также

Срочно, пожалуйста!!!!!!!!!!!!!Вычислить массу хлорида серебра, который может быть получен при взаимодействии нитрата серебра с

Semele [5.9K]

Дано:

m(раствора HCI)=300г.

ω%(HCI)=20%

---------------------------

m(AgCI)-?

Решение:

1. 1. Определим массу соляной кислоты в растворе :

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%

m(HCI)=ω%(HCI)÷m(раствора HCI)×100%

m(HCI)=20%÷300г.×100%=60г.

2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 60г.:

M(HCI)=36,5г./моль

n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=60г.÷36,5г./моль=1,6моль

3. AgNO₃ + HCI = AgCI↓ + HNO₃

по уравнению реакции:

n(HCI) = n(AgCI)=1моль

по условию задачи:

n₁(HCI)=n₁(AgCI)=1,6моль

4. Опреднлим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 1,6моль:

M(AgCI)=107++35,5=142,5г./моль

m(AgCI)=n₁(AgCI)×M(AgCI)

m(AgCI)=1,6моль×142,5г./моль=228г.

5. Ответ: при взаимодействии нитрата серебра с 300г раствора соляной кислоты с массой долей 20% образовалось 228г. хлорид серебра.

0 0

3 года назад

Выполните пожалуйста. В ряду предметов и веществ укажите одно лишнее слово:а) стакан, ручка, вода, линейка.б) поваренная соль, п

Игорь5458

1. вода
2. железо
1.8
сахарный песок- твердое-белый-нет-сладкий-растворим
поваренная соль-твёрдое-белый-нет-соленый-растворима

0 0

2 года назад

Составить гидролиз солей LiBr

Рита2014 [15]

<span>Он не подлежит гидролизу, Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты (например, LiBr, K2SO4, NaClO4, BaCl, Ca(NO3)2и др. ) гидролизу не подвергаются, т. к. ни катион, ни анион соли не могут при взаимодействии с водой образовать молекулы слабых электролитов. Водные растворы таких солей имеют нейтральную реакцию среды (pH = 7). Практически не гидролизуются также и труднорастворимые соли (CaCO3, Mg3(PO4)2 и др. ) из-за очень низкой концентрации ионов в водных растворах этих солей.</span>

0 0

4 года назад

Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 1,15 л этилового спирта (P=0,8г/мл)

Яровой [14]

C2H5OH+3O2= 2CO2 + 3H2O
масса этилового спирта 1,15*0,8=0,92(г)
объем кислорода 67,2*0,92:46= 1,344 (л)

0 0

3 года назад

Как приготовить 100г раствора NaCe-поваренной соли,с массой растварённого вещества 5%! Решите срочно

Еленасамаямудрая [84]

Если масса раствора 100 грамм,значит это 100 процентов,тогда масса растворенного вещества ,т.е.5 процентов находим из пропорции.100 умножаем на 5 и делим на 100 процентов,т.е.5 грамм вещества.Значит берём 5 грамм вещества и воды -(100-5)=95грамм.

0 0

3 года назад