Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

3 года назад

9

Какую массу нитрата бария и воды для приготовления 98 грамм раствора концентрацией 20%

Какую массу нитрата бария и воды для приготовления 98 грамм раствора концентрацией 20%

1 ответ:

николай Валерьеви... [28]3 года назад

0 0

w= m(в-ва)/m(p-pa)

m(в-ва) =w*m(p-pa)

Читайте также

Найти объем углекислого газа, образующегося в результате сгорания 120л этана(C2H6), а также найти объем кислорода необходимого д

igoryok

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O

V(C2H6):V(O2):V(CO2)=2:7:4=1 :3,5:2

V(O2)=120*3,5=420л

V(CO2)=120*2=240л

0 0

3 года назад

Умоляю помогите Напишите ур-е реакции Fe2O3-Fe-FeCl3-Fe(OH)3-Fe2O3-Fe2(SO4)3-BaSO4-BaCO3

max3797714

2Fe2O3 → 4Fe + 3O2
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓
BaSO4 + Na2CO3 → BaCO3↓ + Na2SO4

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

1. В 300 мл воды растворили 140 г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 2. Какую массу соли следует раствор

Никита0090

1)140/440(маа раствора)=32%
2)нужно 30%соли; первая маса соли :500*10%=50гр
нужно добавить 150грм

0 0

4 года назад

Имеется 39,2 л. сероводорода, определить количество вещества и сероводорода, его массу и число имеющихся молекул.

maxonon33

N = m/M = V/Vм = N/Na
n(H2S) = 39,2/22,4 = 1,75 моль
m(H2S) = 1,75*34 = 59,5 г
N(H2S) = 1,75*6,02*10²³ = 10,54*10²³ молекул

0 0

4 года назад

Нужно решение это задачи что бы ответ совпадал

anna1625

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
CH3COONa+ NaOH = CH4 + Na2CO3
n(CH3COOH) = 24/60 = 0,4моль
n(CH4) теор = 0,4моль
V(CH4) теор =0,4*22,4 =8,96 л
V(CH4) практи =8,96*0,35 =3,14 л

0 0

4 года назад