1) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅<span>
2) P</span>₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O<span>
3) Na</span>₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄<span>
12.
1) 2Al + 3Cl</span>₂ = 2AlCl₃<span>
2) AlCl</span>₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ <span>+ 3NaCl
3) 2Al(OH)</span>₃ =t= Al₂O₃ + 3H₂<span>O
13.
х г 50г
Na</span>₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃<span> + 2NaCl
106г/моль 100 г/моль
х = 50*106 / 100 = 53 г</span>
CaCl₂ (расплав)
K⁻: Ca⁺² +2e = Ca° |1восстановление
A⁺: 2Cl⁻-2e = Cl₂ |1окисление
CaCl₂ = Ca + Cl₂
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2CuSO4 + 2H2O =ток= 2Cu + O2 + 2H2SO4
O2 + 4NO2 + 2H2O = 4HNO3
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Процесс на катоде зависит от положения металла в ряду напряжений:
1)Если катион электролита находится в начале ряда напряжений (по Al включительно), то на катоде идет процесс восстановления воды:
2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
2)Если катион электролита находится в ряду напряжений (между алюминием и водородом), то на катоде идет восстанавливаются одновременоо и ионы металла, и молекулы воды:
Me(n+) + ne = Me(0)
2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
3)Если катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде идет только процесс восстановления металла.
Me(n+) + ne = Me(0)