Метан и углекислый газ находятся в мольном соотношении 1:1
Поэтому при сгорании 10 литров метана образуется 10 литров углекислого газа
Ответ : В
12 г углерода образуют 44 г СО2
х г образуют 13,2 г
тогда,х=12*13,2/44=3,6 г
2 г водорода образуют 18 г Н2О
у г образуют 2,7 г
тогда,у=2*2,7/18=0,3 г
соотношения между числами атомов в молекуле вещества :
х:у=3,6/12:0,3/1=0,3:0,3=6:6
Следовательно,простейшая формула вещества С6Н6.Найдем его молекулярную массу : М=2Д(Н2)=2*39=78,что соответствует найденной молекулярной формуле.Значит,молекулярная формула вещества-С6Н6(бензол).
1) Записываем выражение для молярной массы Э2О3:
М(Э2О3) = М(Э) * 2 + М(О) * 3 = (М(Э) * 2 + 48) г/моль.
2)Выбираем массу Э2О3, соответствующую 1 моль вещества. Она составит m(Э2О3) = (M(Э) * 2 + 48) г. Масса кислорода в этом будет 48 г.
3)Записываем выражение для массовой доли кислорода:
ω(О)=48*100% /М(Э)*2+48=46,9%
Решаем и получаем 27,12г/моль
Ответ: Алюминий ()
<span>Глицерин и Cu(OH)2 образуют интесивно окрашенный синий раствор гликолята меди(II). Ацетат меди в воде малорастворим и даёт бледно-голубое окрашивание.
</span>
<span>63. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия стиральной соды и серной кислоты равна:
2. 5,
64. При взаимодействии серной кислоты с сульфитом натрия получается газ :
3. сернистый газ,
65. Окислитель в уравнении взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой
4. катион серы из кислоты.
66. Малиновый от фенолфталеина раствор щёлочи при добавлении серной кислоты:
1.обесцвечивается,
67. Сульфат меди невозможно получить реакцией взаимодействия:
1. серной кислоты (разб.) и меди
68. Нельзя перевозить в цистернах серную кислоту:
</span><span>2. разб. в железной
</span><span>69. Серная кислота (конц.) с серебром восстанавливается до :
1. SO2,
70. Качественная реакция на сульфат-анион осуществляется взаимодействием серной кислоты с
2. хлоридом бария, .
71. Серная кислота с неметаллами:
2. взаимодействует с образованием других кислот,
</span>