1Ba-порядковый номер56, расположен в 6 периоде,в главной подгруппе 2 группы
2Металл
3Строение атома:
56 Ba заряд ядра +56, 56 электронов,Электронных слоев 6:
1-2эл
2-8эл
3-18эл
4-18эл
5-8эл
6-2эл
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
Высшая валентность 2
Степень окисления +2
Высший оксид BaO-основной оксид
Ba(OH)2- гидроксид бария
Электролиз
Этот окислительно-восстановительный процесс протекает на
электродах при прохождении постоянного электрического тока через
растворы или расплавы электролитов.
На отрицательно заряженном
электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц
(атомов, молекул, катионов) , а на положительно заряженном электроде -
аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов)
.
Примеры электролиза расплавов:
Электролиз воды
проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения
электропроводности очень слабого электролита - воды) :
В
зависимости от инертного электролита электролиз проводится в
нейтральной, кислотной или щелочной среде. При выборе инертного
электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на
катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными
восстановителями (например Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) и
никогда не окисляется на аноде кислород O−II анионов оксокислот с
элементом в высшей степени окисления (например ClO4−, SO42−, NO3−,
PO43−, CO32−, SiO44−, MnO4−), вместо них окисляется вода
.
Примеры электролиза растворов солей:
(на
аноде окисляются анионы Сl−, а не кислород O−II молекул воды, так как
электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следовательно,
хлор отдает электроны легче, чем кислород)
(на катоде
восстанавливаются катионы Cu2+, а не водород HI молекул воды, так как
медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает
электроны, чем HI в воде) .
Таким образом, электролиз - это
окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и
при участии электрического тока. Уравнения электрохимических реакций
отражают те процессы, которые без помощи электрического тока протекать
не могут.
1) Вещества, между которыми возможна реакция в водных растворах
В. Медь и нитрат серебра
2) Какие из утверждений верны?
1. Сульфид натрия в реакции, уравнение которой Na2S + Br2 = 2NaBr + S, является окислителем
2. Сероводород обладает только восстановительными свойствами
Б. Верно только 2 (За счет атома серы, а за счет атома водорода может быть и окислителем, например, в реакции с натрием)
3) Элемент, который проявляет только восстановительные свойства
Б. Натрий