1) аммиак непрочное соединение и при нагревании разлагается
2NH3 = N2 + 3H2
2N(-3) - 6e = N2(0) 1 восстановитель процесс окисления
2H(+) +2e = H2(0) 3 окислитель процесс восстановления
2) аммиак горит в кислороде
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N(-3) - 6e = N2(0) 2 восстановитель процесс окисления
O2 + 4e = 2O(-2) 3 окислитель процесс восстановления
3) в присутствии катализатора( сплав платины и родия) аммиак окисляется кислородом воздуха
4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O
N(-3) - 5e = N(+2) 4 восстановитель процесс окисления
O2 (0) + 4e = 2O(-2) 5 окислитель процесс восстановления
4) NH3 + H2O = NH(+) + OH(-)
5) NH3 + HCL = NH4Cl
6)c многоосновными кислотами реагирует двояко
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
7)3CuO + 2NH3 = 3Cu +N2 +3H2O
Cu (+2) +2e = Cu(0) 3 окислитель процесс восстановления
2N(-3) -6e = N2(0) 1 восстановитель процесс окисления
8) 2AL + 2NH3 = 2ALN + 3H2
Скиньте все ответы на задания, которые вы сделали
Ответ:
Объяснение:
1. Относительные молекулярные массы веществ: чтобы определить относительную массу вещества (Mr), нужно в ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА найти относительную атомную массу атома(Ar). Если в вещества ОКОЛО АТОМА стоит индекс(маленькая циферка справа), то умножается атомная масса на число индекса. <u>ОНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА НЕ ИМЕЕТ ЕДИНИЦ ИЗМЕРЕНИЯ</u>.
Mr(H₂S)=2Ar(H)+Ar(S)=2+32=34
Mr(SO₃)=Ar(S)+3Ar(O)=32+3x16=32+48=80
Mr[Cu(OH)₂]=Ar(Cu)+2[Ar(16)+Ar(1)]=64+(2x16)+(2x1)=64+32+2=98
Mr(P₂O₅)=2Ar(P)+5Ar(O)=2x31+5x16=62+80=142
Mr(AICI₃)=Ar(AI)+3Ar(CI)=27+3x35,5=133,5
Mr[Ba(NO₃)₂]=Ar(Ba)+2[Ar(N)+3Ar(O)=137+2(14+3x16)=323г./моль
2. Молярная масса вещества (М) численно равна относительной молекулярной массе. В отличии от относительной молекулярной массы, <u>молярная масса имеет единицы измерения г./моль</u>:
M(H₂S)=34г./моль
M(SO₃)=80г./моль
M[Cu(OH)₂]=98г./моль
Mr(P₂O₅)=142г./моль
M(AICI₃)=133,5г./моль
M[Ba(NO₃)₂]=323г./моль
Слева средние справа кислые