Это все, что дано?
M(X) = 14*2 = 28 г/моль - возможно CO
M (Y) = 15 * 2 =30 г/моль - возможно NO
Химические свойства.
1. Реакция гидролиза или омыления.
Как уже было сказано выше, реакция этерификации является обратимой, поэтому в присутствии кислот будет протекать обратная реакция, называемая гидролизом, в результате которой образуются исходные жирные кислоты и спирт:
Реакция гидролиза катализируется и щелочами; в этом случае гидролиз необратим:
так как получающаяся карбоновая кислота со щелочью образует соль:
R – COOH + NaOH R – COOH + H2O
2. Реакция присоединения.
Сложные эфиры, имеющие в своем составе непредельную кислоту или спирт, способны к реакциям присоединения. Например, при каталитическом гидрировании они присоединяют водород.
3. Реакция восстановления.
Восстановление сложных эфиров водородом приводит к образованию двух спиртов:
4. Реакция образования амидов.
Под действием аммиака сложные эфиры превращаются в амиды кислот и спирты:
<span>R'-CO-OR" + NH<span>3 </span></span><span>R'-CO-NH2 + R"OH.</span>
1. Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe
2Fe + 6HCI -> 2FeCl3 + 3H2⬆️
FeCl3 + 3NaOH -> 3NaCl + Fe(OH)3⬇️
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe
2. PbO -> Pb -> Pb(NO3)2 -> Pb(OH)2 -> Na2[Pb(OH)4]
PbO + H2 -> Pb + H2O
3Pb + 8HNO3 -> 3Pb(NO3)2 + 2NO⬆️ + 4H2O
Pb(NO3)2 + 2KOH -> Pb(OH)2⬇️ + 2KNO3
Pb(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Pb(OH)4]
3. Al -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> NaAlO2
2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu
Al2(SO4)3 + 6LiOH -> 3Li2SO4 + 2Al(OH)3⬇️
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2O -> 2NaAlO2
в 1 кг 15\% расвтора находится 0,15*1=0,15 кг аммиака. Тогда 25\% раствора необходимо: 0,15/0,25=0,6 кг, значит воды необходимо 1-0,6=0,4 кг
9,2г 23,4г 2Ме +Cl2 = 2MeCl. 2х 2(х+35,4). Складемо рівняння: 9,2/2х=23,4/(2х+70,8); 18,4х+651,36=46,8х; 651,36=28,4х; х=22,9. Метал- Na- за таблицею Менделеєва.
