32 г Х г
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
n = 1 моль n = 1 моль
M=159,5 г/моль M = 63,5 г/моль
m=159,5 г m = 63,5 г
32 г CuSO4 - Х г Cu
159,5 г CuSO4 - 63,5 г Cu
m(Cu) = 32 * 63,5 / 159,5 = 13 г
Задача простая, записываем уравнение, решаем по пропорции.
Дано:
m (р-ра <span>CuSO4)</span> = 980 г
ω (CuSO4) = 0,2
+ KOH
m (осадка) =?
<span><span>дано:
H</span>₂SO₄<span>
найти: w(H),w(S), w(O)
решение:
Mr(H</span>₂SO₄<span>) =
1*2 + 32 +16*4 = 98
w(э) = Ar(э)*n(э)\Mr(в-ва)
w(H) = 1*2\98 = 0,0204 или 2,04\%
w(S) = 32*1\98 = 0,327 или 32,7\%
w(O) = 16*4\98 = 0,653 или 65,3\%
</span></span>
Можно использовать т.н. "йодоформную пробу", которую дают метилкетоны, и не дают другие кетоны.
В данном случае, метилпропилкетон дает "йодоформную пробу", а диэтилкетон ее не дает.
СН3СОС3Н7 + I2 + KOH = C3H7COOK + KI + H2O + CHI3 (уравнение без коэффициентов).
Последнее вещество - CHI3, йодоформ, нерастворим в воде, имеет желтый цвет и характерный резкий узнаваемый запах. По этому веществу и устанавливают различие между метилпропилкетоном и диэтилкетоном (последний в эту реакцию не вступает).
СаО+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
7 грамм оксида кальция составляет 7/56=0,125 моль, а 63 грамм азотной кислоты составляет 63/63=1 моль вещества. Оксид кальция взяли в недостатке поэтому расчёт ведём по нему.
Из 56 грамм оксида кальция образуется 164 грамм нитрата кальция, а из 7 грамм образуется Х грамм соли. Х=7*164/56=20,5 грамм соли образуется.
