H2+Cl2-(hv)->2HCl
По уравнению реакции очевидно, что хлора понадобится столько же, сколько водорода (по химическому количеству). Найдем хим. кол-во водорода.
n(H2)=m/M=10г/2г/моль=5 моль
То есть n(Cl2)=5 моль, как и n(H2).
Теперь можем найти объем хлора.
V(Cl2)=n*Vm=5моль*22,4л/моль=112 л
Ответ: 112 л
Дано:
m(X) = 13,5 г
V(CO₂) = 22,4 л
m(H₂O) =13,5 г
молек. ф-ла - ?
структ ф-ла - ?
ур-е гидратации
Решение:
При сгорании органического в-ва, в состав может входить атомы углерода, водорода и возможно кислорода. Находим массы С и Н, а затем по разнице найдем массу кислорода.
22,4 л СО₂ содержат 12 г углерода
18 г Н₂О содержит 2 г Н
13,5 г Н₂О ------------ х г Н
х=m(H)=1,5 г
m(O) = 13.5 - 12 - 1.5 = 0 г
Таким образом, это угеродоводород. Находим отношения атомов:
С:Н = 12/12 : 1,5/1 =1 : 1,5 = 2 : 3
Простейшая формула С₂Н₃
Данная формула не отвечает ни одному классу углеводородам, умножим индексы на 2 и получим С₄Н₆ - данная формула отвечает гомологическому ряду алкинов, или ацетиленовых углеводородов. Зная, что с аммиачным раствором оксида серебра будут реагировать алкины с положением тройной связи у первого и последнего атомов углерода, можно записать его структурную формулу: Н-С≡С-СН₂-СН₃ - бутин-1
Уравнение гидратации (реакция проходит при участии солей ртути:
СН₃-СН₂-С≡СН + Н₂О → [CH₃-CH₂-C(OH)=CH₂] → CH₃-CH₂-C(=O)-CH₃ - бутанон-2
3.
2C2H2 + 5O2---> 4CO2+ 2H2O
n(C2H2) = 100/22,4 = 4,46 моль
n(O2)=
4,46/2 = x/5
x=11,15 моль
V(O2)= 11,15 моль * 22,4 = 249,76 дм3
4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
n(CH4) = 0,015/22,4 = 0,00066
n(CO2) = 0,00066 моль (по ур)
V(CO2) = 0,00066*22,4 = 0,014784 дм3
P.S. я могла ошибиться с передом в единицах измерения в 4 задаче, просто если что запятую переставишь.
Масса равна молярный объем умножить на количество вещества
пусть n S02=1моль n NH3=1моль
cчитаешь массовую каждого газа по отдельности долю по таблице менделеева и умножаешь на 1 моль