Н2+Сl2=2HCl
H2+2K=2KH
H2+Al2O3 - нет такой реакции
HgO + H2 = Hg + H2O
H2+WO3=W+3H2O
2) 2HCl=H2+Cl2
H2 + S = H2S
O3 + H2S = SO2 + H2O
3) 8r xr
2H2+O2=2H2O
4r 36
x=(8*36)/4=72r
Уменьшение концентрации в первом случае составило 53 - 46 = 7%, во втором случае 46 - 39 = 7%. На образование нитрата меди Cu(NO3)2 расходуется вдвое больше азотной кислоты, чем на образование нитрата серебра AgNO3, следовательно, нитрата меди образовалось вдвое меньше, чем нитрата серебра.
Один моль нитрата серебра весит 169,87 г., а нитрата меди - <span>187,55 г. С учетом того, что последнего вдвое меньше, соотношение солей равно 169,87 : 187,55/2 = 169,87 : 93,775, или, округляя до целых чисел, 170:94 = 85:47.
</span>
Осталось найти общую массу раствора после протекания реакций и общую массу образовавшихся солей, а затем рассчитать массовые доли. Это стандартная процедура для школьника.
Металлы I-группы с галогенами образуют ионную связь
дано
n(Ca3(PO4)2) = 0.1 mol
m(H3PO4) = 39.2 g
-------------------------------
m(CaHPO4)-?
Ca3(PO4)2 + H3PO4-->3CaHPO4
n(Ca3(PO4)2) = 3n(CaHPO4)
n(CaHPO4) = 3*01 = 0.3 mol
M(CaHPO4) = 136 g/mol
m(CaHPO4) = n*M = 0.3 * 136 = 40.8 g
ответ 40.8 г
