нормальные условия
Давление P=101325 Па
Температура T= 273 К
масса m=1 кг=1000 г
µ1=32 г/моль -молярная масса молекулы кислорода О2
µ2=28 г/моль -молярная масса молекулы атома N2
R=8.31 - универсальная газовая постоянная
------------------
удельный объем
V1 -?
V2 -?
формула Менделеева-Клапейрона
PV=m/µ*RT
V=1/µ * mRT/P
V1=1/32 *1000*8.31*273/101325 =0.6996=0.7 м3 - кислород
V2=1/28 *1000*8.31*273/101325 =0.7996=0.8 м3 - азот
Теплота горения равна Q=q*m;где q-это удельная теплота горения топлива,которое можно найти в таблице. q каменного угля=2.7* 10^7
Подставляем. Q= 2.7*10^7 * 10
работа по увеличению кинет. энергии: А= m*v2²/2-m*v1²/2= 2*24/2=24 Дж