CaSO4+NaOH= Не идет, ведь согласно правилу ионного обмена соль должна быть растворимой
CaSO4+2HCl = CaCl + H2SO4 -просто соль и кислота. Ничего необычного
CaSO4 + CO2 = Соли не взаимодействуют с кислотными оксидами, тем более со2 - слабый остаток, а so4 - сильный
CaSO4+MgSO4 = как и в первом случае
CaSO4+Ba(OH)2 = все тоже что и в первом случае
CaSO4+CaCO3 - в теории не может, не имеет смысла.
CaSO4+H2SO4= Ca(HSO4)2
CaSO4+H2O = Образуется раствор CaSO4
n (Fe(OH)3)=m/M=6,42 г / 107г/моль=0,06 моль
S + O2 = SO2
n=m/M=32g / 64g/mol =0,5 моль оксида серы 4
По условию при сгорании серы выделилось <span>146,3кДж тепла и ,как мы выяснили, при этом она сгорела в количестве 0,5моль.</span>
<span>Термодинамическое уравнение показывает сколько теплоты выделилось (или наоборот ) при образовании или распаде 1 моль вещества. Поэтому все что нужно сделать - это умножить количество теплоты на 2 и правильно записать уравнение : </span><span>S + O2 = SO2 + 292,6 кдж</span>
ответ будет 2)становая кислота
CaSO₄ * 2H₂O = CaSO₄ * 0,5H₂O + 1,5 H₂O.