Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

3 года назад

7

Какой объем сероводорода потребуется для реакции с 28 г.KOH

Какой объем сероводорода потребуется для реакции с 28 г.KOH

1 ответ:

Vlad19773 года назад

0 0

Думаю правильно получилось

Читайте также

РЕШИТЕ ХИМИЮ!!!ПОЖАЛУЙСТА m=Al2(So4)3=6,84грамм +NaOh Найти-Al(oh)3 AL2(so4)3+6naOh-->2al(oh)3+3na2so4 Дальше чтоо??

Alena-Al

дано

m(Al2(SO4)3) = 6.84 g

+NaOH

-----------------------

m(Al(OH)3)-?

Al2(SO4)3+6NaOH-->2Al(OH)3+3Na2SO4

M(Al2(SO4)3) = 342 g/mol

n(Al2(SO4)3) = m/M = 6.84 / 342 =0.02 mol

n(Al2(SO4)3) = 2n(Al(OH)3)

n(AL(OH)3) = 2*0.02 = 0.04 mol

M(Al(OH)3) = 78 g/mol

m(Al(OH)3) = n*M = 0.04 * 78 = 3.12 g

ответ 3.12 г

0 0

3 года назад

Атомы водорода и кислорода в серной кислоте. Пж по быстрее

Рома1212

H2SO4-серная кислота
2 атома водорода
4 атома кислорода

0 0

1 год назад

Даю 20 баллов! Помогите пожалуйста! Задание внизу в приложении! Мне нужно всё с объяснением!

antonowaliuba

Щелочи:
а,б,д
Na2O+H2O—>2NaOH

CaH2+2H2O—>Ca(OH)2+2H2
K2CO3+Ca(OH)2—>CaCO3+2KOH
нерастворимые в воде основания:
в,г,е
FeCl2+2NaOH—>Fe(OH)2+2NaCl
Cu(NO)3+2KOH—>Cu(OH)2+2KNO3
ZnSO4+2NaOH—>Na2SO4+Zn(OH)2

0 0

4 года назад

Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 3 кг соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 14,6%?

oleg89

12моль 12моль

NaOH + HCl = NaCl+H2O

1моль 1моль

найдем массу хлороводорода в растворе:

m(HCl)=3000г*0,146=438г

n(HCl)=438г/36,5г/моль=12моль

из уравнения видно, что годроксида натрия вступило 12 моль. найдем его массу:

m(NaOH)=12моль*40г/моль=480г

0 0

4 года назад

.В 1824 году щавелевую кислоту синтезировал ученый: а) Ф. Велер; б) Э. Франкленд; в) Д. Менделеев; г) К. Шееле.

Анастасия Лисовская [925]

Щавелевую кислоту синтезировал Ф. Вёлер.

0 0

4 года назад