Поскольку даная одноосновная кислота взаимодействует с карбонатом натрия, одним из продуктов реакции будет углекислый газ, о котором говорится в условии задачи. Известковая вода - гидроксид кальция Са(ОН)2. Протекает данная реакция:
СО2+Са(ОН)2=СаСО3+Н2О
Карбонат кальция это и есть осадок массой 25 грамм. Через количество вещества можно найти массу СО2 (11 г). Затем, испльзуя полученную массу газа, находим молярную массу неизвестной кислоты - 60 г/моль. Исходя из одноосновности и предельности, находим, что неизвестаная нам кислота - уксусная ( СН3СООН).
2H2+O2=2H2O+Q
H2+Cl2=HCl
3H2+N2=2NH3
H2+S=H2S
<u>Дано</u>: <em>Vг = 10 м³ </em>
<em>w(CH₄) = 93 % = 0,93</em>
<em>w(C₃H₈) = 4 % = 0,04</em>
<u>Найти:</u><em> V(O₂)</em>
<u>Решение.</u>
<span> <em>Следует отметить, что условие задания неполное и с ошибкой. </em>
<em> Кв. метры для газа в условии - ошибка!!!</em>
</span><em> Поскольку не указано, по массе или по объему дан состав, считаем, что эти проценты - объемные.</em>
Из состава природного газа сгорят только метан и пропан, негорючие примеси - балласт.
Поскольку <em>n</em>газа = Vгаза/Vm, гдеVm= 22,4 л, по расчет можно вести, не высчитывая промежуточно количества молей, т.к. они пропорциональны объемам.
1) горение метана:
СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О
V₁(О₂) = 2V(СН₄) из уравнения.
V(CН₄) = w(СН₄)*Vг = 0,93*10 = 9,3(м³)
V₁(О₂) = 2*9,3 = 18,6 (м³)
2) горение пропана:
С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О
V₂(О₂) = 5V(С₃Н₈)
V(С₃Н₈) = w(С₃Н₈)*Vг = 0,04*10 = 0,4 (м³)
V₂(О₂) = 5*0,4 = 2,0 (м³)
3) Общий объем кислорода:
V(O₂) = V₁(O₂) + V₂(O₂) = 18,6 + 2,0 = 20,6 (м³)
<u>Ответ:</u> <em>в</em>) 20,6 м³
1) AICI₃ + K₂SO₄ ≠
2) AgNO₃ + KCI = KNO₃ + AgCI↓
3) 2K₃PO₄ + 3MnCI₂ + 6KCI + Mn₃(PO₄)₂↓
4) CrBr₃ + 3KOH = 3KBr + Cr(OH)₃↓
5) 3LiI + Na₃PO₄ = 3NaI + Li₃PO₄↓
6) SrS + MnCI₂ = MnS↓ + SrCI₂
7) CaI + ZnSO₄ + ZnI + CaSO₄↓
Уравнения не решают, а составляют :)0)0)
4H2SO4+C2=2CO2 + 4H2O
