Q = c·m·(t2 - t1)
Q = 490·(52 - 18)·m
Q = 16 600·m Дж
(Замечание: по условию должна быть задана масса тела m, если мы хотим получить численное значение. У меня получилось Общее решение)
Sinα= 0.15
Fт-Fтр=ma
Fт=m*g*sinα
a=Fт-Fтр/m
a=0.39 м/с^2
S=80 м
S=v^2-v0^2/2a
v^2=2Sa
v=7.9 м/c^2
Химические источники тока устройства, вырабатывающие электрическую энергию за счёт прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительных реакций. Первые Х. и. т. созданы в 19 в. (Вольтов столб<span>, 1800; элемент Даниела - Якоби, 1836; </span>Лекланше элемент<span>, 1865, и др.). До 60-х гг. 19 в. Х. и. т. были единственными источниками электроэнергии для питания электрических приборов и для лабораторных исследований. Основу Х. и. т. составляют два электрода (один - содержащий окислитель, другой - восстановитель), контактирующие с электролитом. Между электродами устанавливается разность потенциалов - </span>электродвижущая сила<span> (эдс), соответствующая свободной энергии окислительно-восстановительной реакции. Действие Х. и. т. основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно разделённых процессов: на отрицательном электроде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны переходят по внешней цепи (создавая разрядный ток) к положительному электроду, где участвуют в реакции восстановления окислителя.</span>
<span>В зависимости от эксплуатационных особенностей и от электрохимической системы (совокупности реагентов и электролита) Х. и. т. делятся на гальванические элементы (обычно называются просто элементами), которые, как правило, после израсходования реагентов (после разрядки) становятся неработоспособными, и </span>аккумуляторы<span>, в которых реагенты регенерируются при зарядке - пропускании тока от внешнего источника (см. </span>Зарядное устройство<span>). Такое деление условно, т.к. некоторые элементы могут быть частично заряжены. К важным и перспективным Х. и. т. относятся </span>топливные элементы<span> (</span>электрохимические генераторы<span>), способные длительно непрерывно работать за счёт постоянного подвода к электродам новых порций реагентов и отвода продуктов реакции. Конструкция </span>резервных химических источников тока<span> позволяет сохранять их в неактивном состоянии 10-15 лет (см. также </span>Источники тока).
С начала 20 в. производство Х. и. т. непрерывно расширяется в связи с развитием автомобильного транспорта, электротехники, растущим использованием радиоэлектронной и др. аппаратуры с автономным питанием. Промышленность выпускает Х. и. т., в которых преимущественно используются окислители PbO2, NiOOH, MnO2<span> и др., восстановителями служат Pb, Cd. Zn и др. металлы, а электролитами - водные растворы щелочей, кислот или солей (см., например, </span>Свинцовый аккумулятор).
<span>Основные характеристики ряда Х. и. т. приведены в табл. Лучшие характеристики имеют разрабатываемые Х. и. т. на основе более активных электрохимических систем. Так, в неводных электролитах (органических растворителях, расплавах солей или твёрдых соединениях с ионной проводимостью) в качестве восстановителей можно применять щелочные металлы (см. также </span>Расплавные источники тока<span>). Топливные элементы позволяют использовать энергоёмкие жидкие или газообразные реагенты.</span>
За 5 с грузовик проедет 50 м, составим уравнение: v*t = a*(t-5)^2/2, найди время t, тогда расстояние s = 50 + a*t^2/2
