Fe2(SO4)3 - сульфaт железа (III)
Ba(NO3)2 - нитрат бария
CaCO3 - карбонат кальция
<span>Общая формула одноосновных карбоновых кислот R—COOH.</span>
В порядке возрастания неметаллических свойств: висмут, сурьма, фосфор.
в порядке возрастания металлических свойств:висмут, сурьма, фосфор.
Лампочка прибора для испытания электропроводности загорится при погружении электродов в
2. расплавов гидроксида натрия
Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде,кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочнымметаллом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргонатщательно очищают поверхность металлаот продуктов его взаимодействия своздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд.
1. Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению кводе. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий.
При проведении аналогичной реакции Натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калийещё более активен: в этом случае взрывгораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет.
2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов навоздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла.
Только Литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава:
При горении натрия в основном образуется пероксид Na2O2 с небольшой примесью надпероксида NaO2.
В продуктах горения калия, рубидия ицезия содержатся в основномнадпероксиды:
Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствиекислорода:
Для кислородных соединений щелочных металлов характерна следующая закономерность: по мере увеличениярадиуса катиона щелочного металла возрастает устойчивость кислородных соединений, содержащих пероксид-ион О22−и надпероксид-ион O2−.
Для тяжёлых щелочных металлов характерно образование довольно устойчивых озонидовов состава ЭО3. Все кислородные соединения имеют различную окраску, интенсивность которой увеличивается в ряду от Li до Cs:
