<span><span>Дано:
w (O) = 35,56\%
Найти: CxHyOz
Решение:
Общая формула двухатомного спирта:
СnH2n(OH)2
</span></span>По пропорции:
35,56\%---32 г/моль
100\%------х г/моль
х=90 г/моль
90г/ моль=12n+2n+32+2
14n=56
n=4
C4H8(OH)2
Ответ: C4H8(OH)2
1. Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=Fe(OH)₃+3Na₂SO₄
по уравнению реакции:
n[Fe₂(SO₄)₃]=1моль n(NaOH)=6моль
по условию задачи:
n₁[Fe₂(SO₄)₃]=0,04моль n₁(NaOH)=0,24моль
2. Молярная масса гидроксида натрия: M(NaOH)=40г./моль
3. Масса гидроксида натрия количеством вещества 0,24моль:
m(NaOH)= n₁(NaOH)xM(NaOH)
m(NaOH)=0,24мольх40г./моль=9,6г.
4. Ответ: Для реакции сульфата железа (III) химическим количеством вещества 0,04 моль потребуется 9,6г. щелочи.
S→SO₂→H₂SO₃→K₂SO₃
S+O₂=SO₂
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H₂SO₃+2KOH=K₂SO₃+H₂O
N(Br2) = m/M = 16/160 = 0,1 моль
По закону Авогадро количество молекул и других частиц в 1 моль любого вещества величины равные, поэтому количество молекул в 0,1 моль брома такое же, что и в 0,1 моль оксида серы, отсюда
m(SO3) = M*n = 80*0,1 = 8 г
Дано:
m(Na2SO4) = 14.2 г
Найти:
m(H2SO4)
∨NaOH)
Решение:
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
M(Na2SO4) =142 г/моль
x1 г х2 г 14,2 г
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
98 г 80 г 142 г
х1 = m(H2SO4) = 98*14.2/142 = 9.8 г
x2 = m(NaOH) = 80*14.2/142 = 8 г
∨(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
Ответ: масса серной кислоты - 9,8 г, количество щелочи - 0,2 моль