Электронная формула фосфора в основном состоянии представлена на фото. Из энергетической диаграммы видно, что в этом состоянии в нём три неспаренных электрона. И фосфор способен проявлять валентность (III).
Электронная формула фосфора в возбужденном состоянии так же представлена на фото. Т.к. на третьем энергетическом слое помимо s и p подуровней есть ещё и d подуровень, в возбужденном состоянии пара электронов s подуровня распаривается и один электрон переходит на d подуровень. И на энергетической диаграмме наблюдаем пять неспаренных электронов это говорит о том, что фосфор способен проявлять валентность (V).
Решение:
kt,t
С2H6<em>---></em>C2H4+H2
kt,t
C2H4<em>---></em>C2H2+H2
t/C
3C2H2<em>---></em>C6H6
AlCl3
C6H6+Br2<em>------></em>C6H5Br + HBr
Окисление, окислительный процесс, в узком смысле слова — реакция соединения какого-либо вещества с кислородом
A13. 1)
A14. 3)
A15. 3)
A16. 4)
A17. 3)
A18. 2)
A19. 2)
A20. 2)
Думаю, раз это тест, то объяснения не очень нужны. Если где-то есть вопросы, задавайте
1 моль водорода содержит 6,02 умножить на десять в двадцать третьей степени молекул водорода,а х молей -<span>1.2*10^23
ответ =0,2 моль
масса этого количества будет равна два умножить на 0,2=0,4 грамма</span>