– соединения, способные в зависимости от условий, проявлять как кислотные, так и основные свойства, взаимодействовать и с основаниями, и с кислотами
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
CH3-CH2-CH2-Cl + KOH (водн.) --> CH3-CH2-CH2-OH + KCl
CH3-CH2-CH2-Cl + KOH (спирт.) --> CH2=CH-CH3 + KCl + HOH
------------------------------------------------------
CH3-CH2-CH2-OH (пропанол)
CH2=CH-CH3 (пропен)
KCl (хлорид калия)
HOH (вода)
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Ba(OH)2+HNO3=Ba(NO3)2+H2O
AgNO3+KCl=KNO3+KCl
MgO+2HCL=MgCl2+H2O
FeSO4+Ba(NO3)2=Fe(NO3)2+BaSO4
Pb(NO3)2+2NaCL=PbCl2+2NaNO3
CaCO3+HCL=CaCl2+CO2+H2O
HBr+NaOH=NaBr+H2O
AgNO3+ KI=Agl+KNO3
Na2O+H3PO4=Na2PO4+H2O
Mg(No3)2+H2SO4=MgSO4+2HNO3
Проще пареной репы.1) Считаем массу раствора кислоты: 44,41*1,06=47,1 грамм2) Считаем массу хлороводорода в растворе: 47,1*12,9/100=6,08 грамм3) Пишем реакцию: HCl+КОН=КСl+H2O4) Считаем молярную массу хлороводорода: 35,5+1=36,5 грамм5) Считаем молярную массу хлорида калия: 39+35,5=74,5 грамм6) Считаем массу хлорида калия в результирующем растворе: 74,5*6,08/36,5=12,4 грамма7) Считаем молярную массу гидроксида калия: 39+16+1=56 грамм8) Считаем массу гидроксида калия для нейтрализации: 56*6,08/36,5=9,33 грамма9) Считаем массу раствора гидроксида калия для нейтрализации: 9,33*100/50,4=18,5 грамм10) Считаем суммарную массу растворов, вступивших в реакцию: 47,1+18,5=65,6 грамм11) Считаем массовую долю хлорида калия в результирующем растворе: 12,4*100/65,6=18,9%Вывод: поскольку 18,9% меньше, чем 22,2%, то результирующий раствор при 0 градусов Цельсия будет ненасыщенным, и соль при охлаждении раствора до указанной температуры в осадок не выпадет.Ответ: Масса соли, выпавшей в осадок, равна 0,00 грамм.
1) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 - р-ия соединения;
2) Ca(HCO3)2 (+T) = CaCO3 + CO2 + H2O - р-ия разложения;
3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O - р-ия обмена;
4) CO2 + 2Mg (горящий магний в атм-ре CO2) = C + 2MgO - ОВР.
