Дано:
m (угля) = 10г
W (C) = 96% = 0.96
m (Al) = 10г
Найти:
m (Al4C3) - ?
Решение:
4Al + 3C = Al4C3
Составим пропорцию, примя за Х массу углерода:
100% - 10г
96% - Хг
100х = 960
х = 9.6г
Найдем количество вещества углерода:
n (C) = m/M = 9.6 / 12 = 0.8 моль
Найдем количество вещества алюминия:
n (Al) = m/M = 10 / 27 = 0.37 моль
n (C) > n (Al) => C в избытке => расчеты по n (Al)
По уравнению видно, что количество вещества алюминия относится к количеству вещества карбида алюминия, как 4 : 1
n (Al4C3) = 0.25n (Al) = 0.0925 моль
Найдем массу карбида алюминия:
m (Al4C3) = n * M = 0.0925 * 144 = 13.32г
Ответ: m (Al4C3) = 13.32г
Если убрать фразу "поваренной соли"
то решить можно намного проще
концентрация уменьшилась в 3 раза, при этом масса вещества не изменилась. значит из-за добавления воды масса раствора возросла в 3 раза и стала 90 г.
Подтвердим расчетами.
m в-ва = 30*0,6 = 18 г
m р-ра 2 = 18 / 0,2 = 90 г
№1
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NaNO3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
№2
K2O + 2HCl = 2KCl + H2O
K2O + SO2 = K2SO3
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O
2СH3COOH + 2Na = 2CH3COONa+H2<span> . Соль, которая образовалась, ацетат натрия., M =82 г/моль, M(Na)=23 г/моль. n=m/M, n(Na)= 1500/23=65,2 моль</span>
<span>Составляем пропорцию </span>
<span>2 моль Na - 65,2 моль Na</span>
<span>2 моль ацетата натриия - x моль ацетата натрия. X=65,2</span>
<span>Найдем массу ацетата натрия, m=n*M, m=82 г/моль*65,2 моль=5346,4 г</span>
<span>
</span>
<span>
</span>
<span>
</span>
<span>Число электронов на внешнем уровне = № групы, в кот. находится элемент. У Алюминия 3.
</span>