S(2-):
Раствор кислоты (Н(+)) - выделение газа с запахом тухлых яиц;
Ионы Cu(2+) - черный осадок, нерастворимый в соляной кислоте;
SO4(2-):
Ионы Ва(2+) - белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах;
Cl(-):
Ионы Ag(+) - белый осадок, похожий на творог, нерастворимый в соляной кислоте;
Ионы Pb(2+) - белый осадок, растворяющийся при нагревании раствора;
PO4(3-):
Ионы Ag(+) - желтый осадок, растворимый в соляной кислоте;
Молибденовая жидкость (раствор молибдата аммония в азотной кислоте) - желтый осадок;
CO3(2-):
Раствор кислоты - выделение бесцветного газа, без вкуса и запаха;
Br(-):
Ионы Ag(+), Pb(2+) - светло-желтый осадок, нерастворимый в соляной кислоте;
I(-):
Ионы Ag(+) - желтый осадок, нерастворимый в соляной кислоте;
Ионы Pb(2+) - реакция "Золотого дождя";
Cr2 O3 триоксид дихрома 6
WO3 триоксид вольфрама 6
Al2O3 триоксид диалюминия 3 валентность
Звездочкой обозначен хиральный атом углерода.
1) соединения
S+O2=SO2 2H2+O2=2H2O 2Cu+O2=2CuO CaO+CO2=CaCO3 Na2O+SO3=Na2SO4
2) разложения
CaCO3=CaO+CO2 2H2O2=2H2O+O2 2H2O=2H2+O2
Cu(OH)2= CuO+H2O 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O
3) CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+HCl=ZnCl2+H2 2 Na+2HCl=2NaCl+H2
4) ZnCl2+2NaOH=2NaCl+Zn(OH)2 Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+2NaCl MgO+HCl=MgCl2+H2O
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
Молярная масса углекислого газа 44 г/моль, тогда масса равна 44,8*44/22,4=88 г.