Объяснение:
а) видим, что из 4 объемов NO образуется 1 объем азота и 2 объема NO₂. И того из 4 объемов образуется 3 объема газов, а значит давление в системе во время прямой реакции понижается. Поэтому когда мы будем увеличивать давление, то реакция будет стараться его понизить, то есть равновесие будет смещаться ВПРАВО
б) здесь не указано экзо- или эндотермеческая это реакция, поэтому посчитаем сами. Из справочника возьмем значения стандартных энтальпий образования всех веществ
ΔH(NO) = 90.248 кДж/моль
ΔH(N₂) = 0 кДж/моль
ΔH(NO₂) = 33.472 кДж/моль
Считаем тепловой эффект реакции
ΔH = (2ΔH(NO₂) + ΔH(N₂)) - 4ΔH(NO) = (2 * 33.472 + 0) - 4 * 90.248 = -294.048 кДж
Отсюда видим, что прямая реакция экзотермическая, а это значит, что если увеличивать температуру, то реакция будет смещаться в сторону ее понижения, значит равновесие будет смещаться ВЛЕВО
в) уменьшение концентрации азота будет смещать реакцию в сторону его увеличения, значить равновесие будет смещаться ВПРАВО
Если прореагировало 65% оксида азота, а это при 1 моль начальной концентрации 0.65 моль, то в равновесной смеси его будет 0.35 моль. Значение всех равновесных концентраций видно из следующей записи реакции
![4\underset{0.35}{NO} \leftrightarrows \underset{\frac{0.65}{4} = 0.1625}{N_{2}} + 2\underset{\frac{0.65}{2} = 0.325}{NO_{2}}](https://tex.z-dn.net/?f=4%5Cunderset%7B0.35%7D%7BNO%7D%20%5Cleftrightarrows%20%5Cunderset%7B%5Cfrac%7B0.65%7D%7B4%7D%20%3D%200.1625%7D%7BN_%7B2%7D%7D%20%2B%202%5Cunderset%7B%5Cfrac%7B0.65%7D%7B2%7D%20%3D%200.325%7D%7BNO_%7B2%7D%7D)
Считаем константу равновесия
![K = \dfrac{[N_{2}][NO_{2}]^{2}}{[NO]^{4}} = \dfrac{0.1625 \cdot 0.325^{2}}{0.35^{4}} \approx 1.14](https://tex.z-dn.net/?f=K%20%3D%20%5Cdfrac%7B%5BN_%7B2%7D%5D%5BNO_%7B2%7D%5D%5E%7B2%7D%7D%7B%5BNO%5D%5E%7B4%7D%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7B0.1625%20%5Ccdot%200.325%5E%7B2%7D%7D%7B0.35%5E%7B4%7D%7D%20%5Capprox%201.14)