M(вещества)=m(раствора)*w
m(NaCl)=600*0,2=120 г
m2(раствора)=600-200=400 г
w2(NaCl)=120\400=0,3 (30%)
P2O5+H2O=2HPO3
n P2O5=10/142=0.07 моль
n HPO3=(0.07*2)*0.8=0.11 моль
m HPO3=80*0.11=8.8 г
1)Допустим мы не знаем сколько у нас там вышло нитрата кальция.Точнее мы знаем практически сколько должно было выйти,но опыт не проходит без погрешностей,где-то каплю раствора пролили,где-то ещё что-то.И в итоге у нас получается совсем другая масса.Не та которая должна была выйти по условию.Вот эти 92,7\% и есть то что у нас вышло от 100\% которые должны были выйти по теории,т.е. 7,3 \% у нас погрешности.
№2.
m(р-ра CuSO₄) = 1,075 г/мл * 100 мл = 107,5 г
m(CuSO₄) = 107,5 г * 9 % : 100 % = 9,675 г
M(CuSO₄*5H₂O) = 64 + 32 + 16 * 4 + 5 * (1 * 2 + 16) = 250 г/моль
M(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
m(CuSO₄*5H₂O) = 9,675 г * 250 г/моль : 160 г /моль = 15,18 г
№3.
w% = (N * Э)/(ρ * 10)
N - нормальность раствора кислоты
Э - эквивалентная масса кислоты = М * f
f - фактор эквивалентности = 1 для уксусной кислоты
M(CH₃COOH) = 12 + 1 * 3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
Э(СН₃СООН) = 60 г/моль * 1 = 60 г/моль
w%(CH₃COOH) = (0,3 н * 60 г/моль) : (1,01 г/мл * 10) = 1,78 %
1)Дыхание
2) С6H12O6+6O2---->2CO2+6H20- Фотосинтез
3)6СO2+6H2O----->C6H12O6+6O2- Горение угля
4)С+O2---->CO2-Горение органич.веществ(нефть,природный газ)
5)СH4+3O2---->CO2+H2O- Cжигание топлива т.е бензина
6)С8H18+12,5O2---->8CO2+9H20-Брожение
7)С6H12O6---->2CO2+2C2H5OH-Разложение известняка обжиг
8)CaCO3--->CaO+CO2