<span>Дано:
m(технич.CaCO₃ )=200г.
ω%(прим.)=20%
Vm=22,4л./моль
--------------------------------
V(CO</span>₂<span>)-?
</span>1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим.)=<span>ω%(прим.)×m(технич.CaCO₃)÷100%
</span>m(прим.)=20%х200г.÷100%=40г.
2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технич.CaCO₃) - m(прим.)=200г.-40г.=160г
3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 160г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=160г.÷100г./моль=1,6моль<span>
</span><span>4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO</span>₃ = CaO + CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаIV). По условию задачи разлагается карбонат кальция количеством вещества 1,6моль, значит и углекислого газа(оксида углеродаIV) тоже образуется 1,6моль.
n(CO₂)=1,6моль
6. Определим объем углекислого газа(оксида углеродаIV) количеством вещества 1,6моль:
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.
7. Ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 200г. с массовой долей примесей 20% образуется 35,84л.углекислого газа(оксида углеродаIV).
Дано:
n(CuO)=0,6 моль
М(CuO)=80 г/моль
Найти
m(CuO)
m(CuO)=n(CuO)*M(CuO) =0,6 *80=48 г
<span> Mr (H2 CO3)= 1*2+13+16*3
</span><span>Mr(H3PO4)=1*3+31+16*4
</span><span>Mr(Ca COH)2)=(40+13+16+1)*2</span>
Если нормальные условия то 67,2л/22,4моль/л=3 (моль)
22,4-молярный объем
1)CaCl2+K2CO3-> 2KCl+CaCO3
Ca+2Cl+2K+CO3=2K+2Cl+CaCO3
Ca+CO3=CaCO3
2)SO3+2NaOH-> Na2SO4+H2O
SO3+2Na+2OH=2Na+SO4+H2O
SO3+2OH=SO4+H2O
3)2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
2Na+2OH+2H+SO4=2Na+SO4+2H2O
2OH+2H=2H2O
4)K2CO3+2HCl->2KCl+H2O+CO2
2K+CO3+2H+2Cl=2K+2Cl+H2O+CO2
CO3+2H=H2O+CO2
а)Ca(2+)+CO3(2-) -> CaCO3
б)2H(+)+2OH(-)->2H2O
в)SO3+2OH(-)->SO4(2-)+H2O
г)2H(+)+CO3(2-)->CO2+H2O
Ответ:
1) а
2) в
3) б
4) г
