В)4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
г) SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
е)2P2O5 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Ответ:
1) 2SO2 + O2 = 2SO3
2)2 Ag2O → 4 Ag + O2
3) 2KHCO3 = K2CO3 + H2O + CO2
4) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Уравнения реакций:
1 - CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
2 - C2H2 + H2O = CH3COH
Рассчитаем массу чистого дикарбида:
wч.в. = 100% - wпримесей = 100% - 15% = 85%
mчистого вещества = mсмеси/wдикарбида = 0.85*75.3г = 64 грамма
По уравнению №1 видим, что n(C2H2) = n(CaC2) = 1моль
По уравнению реакции %2 видим, что c(CH3COH) = n(C2H2) = 1 моль
Масса 1 моль альдегида:
m = n*M = 44г/моль*1моль = 44 грамма
А) образуется один вид соли
LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O
б) при проведении реакции при комнатной температуре, скорее всего, можно утверждать, что образуется один вид соли
Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ + H₂O
при снижении температуры возможно образование гидрокарбоната бария (реакция обратима, равновесие смещено в сторону образования карбоната бария)
BaCO₃ + CO₂ + H₂O ⇄ Ba(HCO₃)