На фото описаны все три случая окисления(полное, неполное и частичное)
Каталитическое восстановление сложных эфиров водородом приводит к образованию спиртов
этилформиат
HCOOC₂H₅ + 2H₂ = CH₃OH + C₂H₅OH
метиловый этиловый
спирт спирт
Для слабых кислот pН = ½рКА – ½lgС(кислоты)
рКа уксусной кислоты = 4,75
рН=1/2*4,75-1/2*lg0,02=2,375-0,85=1,525
Ответ:4,9
Объяснение:
Рассчитать pH 0,3н раствора NH4Cl.Молярность хлорида аммония равен его нормальной концентрации
Солянокислый аммоний - сильный электролит, в водной среде диссоциирует полностью:
NH₄Cl=NH₄⁺⁴+Cl⁻
Ионы аммония обеспечивает гидролиз:
NH₄⁺+H2O=NH₄ОН+H⁺
2) В справочниках находим значение константы диссоциации NН₄ОН
Kb(NH₃∗H2O)=1,76∗10⁻⁵
Константа диссоциации воды:
Kw=10⁻¹⁴ Что бы вычислит рН в растворе соли ,который образован из слабого основание и сильной кислоты используется формула:
[H⁺]=√(Kw*C(c))/Kb=√(10⁻¹⁴*0,3)/1,76*10⁻⁵=√5,7*10⁻¹⁰*3*10⁻¹=4,13*10⁻⁵*0,31=1,28*10⁻⁵ pH=-lg(1,28*10⁻⁵)=5-0,1=4,9
S⇒Na₂S⇒H₂S⇒SO₂⇒SO₃⇒H₂SO₄⇒CuSO₄
S⁰ + 2Na⁰ = Na₂⁺S⁻²
S⁰+ 2e⁻⇒ S⁻² 2 1 окислитель
2
Na - e⁻ ⇒ Na⁺ 1 2 восстановитель
Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S
H₂S + 2O₂ = SO₂ + 2H₂O
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O или
H₂SO₄(конц.) + Cu = CuSO₄ + SO₂ +H₂O или
H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O
2H⁺ +SO₄²⁻ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + ²⁻SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O