1) фосфор, P2O5- высший оксид, H3PO4
2) Cl2(!!)- ковалентная неполярная, с.о.-0
H2S- ковалентная полярная
с.о. Н- +1
S- -2
3) Mg+2HCl(!!!!)= MgCl2+H2
4P+5O2=2P2O5
4) CuO+H2= Cu+ H20
Cu-восстанавливается
Н- окисляется
5) Na
Как решать:
I группа => гидр оксид будет иметь вид МеОН
Mr OH- 16+1=17
40-17=23
Mr(Na)= 23
<span>Mr(3СаСО3 2MgCO3) = 468
</span>3СаСО3 2MgCO3---------t------3CaO + 2MgO+5CO2
<span>Mr(CaO)=56 3*56=168
168
</span><span>процентное содержа¬ние СаО в образце =-------*100%=35,89%
</span> 468
б) какой объем CO2 (при н.у.) вы¬делится из 400 г этого образца, если он содержит 8% посторонних примесей ?
Сначало находим чистую массу образца
если 400 г -------------100%
то х г примес---------- 8% х = 32 г
масса чистого образца будет 400-32=368г
368 г ----------------------------------------- х л
3СаСО3 2MgCO3---------t------3CaO + 2MgO+5CO2
468 г ----------------------------------- ----- 5*22,4 л
368*5*22,4
х=------------------ = 88,06л=88,1л
468
1.BaO+Ca(OH)2=Ba(OH)2+CaO
2.Rb2O+H2SO3=Rb2SO3+H2O
4.Cu+HBr=CuBr2+H
5.CuO+H2O=Cu(OH)2
Ответ:
Объяснение:
Mr(H3PO4) = 1*3 + 31+16*4 =98
W(H) = Ar(H) *n / Mr(H3PO4) *100% = 1*3 / 98 *100% =3%
W(P) = Ar(P) *n / Mr(H3PO4) *100% = 31*1 / 98 *100% =32%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(H3PO4) *100% = 16*4 / 98 *100% =65%
2) Mr(SO3) = 32+16*3 = 80
W(S) = Ar(S) *n / Mr(SO3) *100% = 32*1 / 80 *100% =40%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(SO3) *100% = 16*3 / 80 *100% = 60%
3) Mr(H2SO4) = 1*2 + 32+16*4 = 98
W(H) = Ar(H) *n / Mr(H2SO4) *100% = 1*2 / 98 *100% =2%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(H2SO4) *100% = 32*1 / 98 *100% =33%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(H2SO4) *100% = 16*4 / 98 *100% =65%
они находятся в одном периоде, значит число слоев у них одинаковое
S,Al,Na,Ar