Решение на фото...........
А) гексанол-1
б) пентанол-3
в) 2-метилпропанол-2
г) 2,4,4-триметилпентанол-2
д) 3-этилпентанол-2
е) 3-метил-3-этил-5,5-диметилгексанол-2
ж) 2-метилциклопентанол-1
M(H2SO4)=200г.
m(р-ра)=m(H2O)+m(H2SO4)=1000+200=1200г.
w(H2SO4)=m(в-ва)/m(р-ра)=
*100%=16,(6)=16,7%
1) с соляной кислотой не реагирует
2) P2O5 + 3Sr(OH)2 = Sr3(PO4)2 + 3H2O
3) P2O5 + 3CaCO3 = Ca3(PO4)2 + 3CO2
4) 3MgO + P2O5 = Mg3(PO4)2
Гидроксид бария Ba(OH)₂ -неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Гидроксид бария не проявляет амфотерные свойства.
Он взаимодействует с кислотами и не взаимодействует с основаниями.
Ba(OH)₂ + 2HCI = BaCI₂ + 2H₂O
Амфотерные гидроксиды<span>– это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот. </span>
Амфотерные свойства проявляют такие гидроксиды, как:
Гидроксид бериллия Be(OH)₂ основание H₂BeO₂ кислота
Гидроксид цинка Zn(OH)₂ основание H₂ZnO₂ кислота
Гидроксид алюминия AI(OH₃) основание H₃AIO₃ кислота
Гидроксид хрома(lll) Cr(OH)₃, основание H₃CrO₃ кислота
Гидроксид олова(IV) Sn(OH)₄, основание H₄SnO₄ кислота
Гидроксид свинца Pb(OH)₂. основание H₂PbO₂ кислота
Пример уравнений реакции, где вышеуказанные вещества, проявляют двойственный характер:
Гидроксид бериллия Be(OH)₂ основание:
Be(OH)₂ + 2HCI=BeCI₂ +H₂O
Гидроксид бериллия H₂BeO₂ кислота:
H₂BeO₂ + 2NaOH = Na₂BeO₂ + 2H₂O
Гидроксид цинка Zn(OH)₂ основание:
Zn(OH)₂ + H₂SO₄=ZnSO₄ + 2H₂O
Гидроксид цинка H₂ZnO₂ кислота:
H₂ZnO₂ + 2KOH = K₂ZnO₂ + 2H₂O
Гидроксид алюминия AI(OH₃) основание
AI(OH₃) + 3HCI = AICI₃ +3H₂O
Гидроксид алюминия H₃AIO₃ кислота
H₃AIO₃ + 3NaOH = Na₃AIO₃ +3H₂O