Fe2S3 Формула сульфида Желаза
<span>80 г
</span><span>При взаимодействии 80 г гидроксида натрия выпадает 98 г осадка, а
</span><span>при -- // -- // -- 8 г___________________________х г, откуда
</span>х=8*98/80=<span>9,8 г </span>
106 г/моль
Mr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106 г/моль
Решение:
ω = (m(вещества)/m(раствора)) * 100
m(раствора) = m(вещества) + m(растворителя)
10 =
m(вещества) = 7 гр.
m(растворителя) = 70 - 7 = 63 гр.
Ответ: m(NaCO₃) = 7 гр.
m(H₂O) = 63 гр.