Высшая степень окисления осмия +8
Задачу решаем от обратного.
Сначала записываем все реакции, которые описаны в задаче. Определяем что из себя представляет осадок. Находим массу соли, из которой образован осадок (по гидроксиду кальция не считаем, он взят в избытке. Считают всегда по тому соединению, которое в недостатке!!!). далее Двигаемся по реакциям и доходим до масс кислот. Все рассчеты ведем по формулам ню=масса/молярная масса и исходя из того, что ню соединений в олной реакции относятся друг к другу как их коэффициенты.
Удачи! Смотри фото
Ответ:
1)по формуле: n=m/M=6,4/64=0,1
М(SO2)=0,1
2)N=n(С)*N(A)=2*6.02*10^23=1,204*10^24молекул
3) V(O2)=n(O2)*Vm=5*22.4=112л
4)n(KI) = V/Vm = 18л : 22,4 л/моль= 0,8моль
m(KI ) = n * M = 0,8моль*166г/моль = 132,8г
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
H₂ + S = H₂S
2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O
Na₂S + 2H₂O = 2NaOH + H₂S↑
2. В бесцветном растворе не могут содержаться «цветные» ионы — Fe²⁺, MnO₄⁻
Серная кислота - H2SO4
Медный купорос - пентагидрат сульфата меди - <span>CuSO4*5H2O
Ответ: А</span>