Основания делят на растворимые(щелочи) и нерастворимые.Щелочи-это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов,ну еще аммония(аммиачная вода,нашатырный спирт).
1.Все основания взаимодействуют с кислотами:
В результате образуется соль и вода.Реакцию между основанием и кислотой называют реакцией нейтрализации
2.Нерастворимые основания при нагревании расщепляются на воду и оксид металла,который входил в состав основания:
3.Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами,в результате чего образуются соли кислоты,которой соответствует кислотный оксид,и вода:
4.Также соли реагируют с солями в том случае,если в результате реакции образуется нерастворимое основание или соль выпадающая в осадок:
- нерастворимое основание
SiO2-не разлагается на Si и O2
Пара веществ при взаимодействии которых реакция практически осуществима:1)MgO + 2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
<span>О2, =32
NH3. =17
K3PO4, =212
CA3(PO4)2 = 310</span>
4) Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4 + 2H2O
74 136
находим массу Са(ОН)2 в растворе = 75*25/100 =18,75г
находим количество веществ Са(ОН)2 = 18,75г/74г/моль =0,254моль
находим количество вещества CaSO4 по уравнению реакции
1моль--------1мольCaSO4
0,254моль---Хмоль CaSO4 Х= 0,254мольCaSO4
находим массу CaSO4= 0,254моль*136г/моль =34,5гCaSO4
3) 4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
2Na3PO4 + 3BaCL2 = Ba3(PO4)2 + 6NaCL
. . . .
2) HCL ковалентнополярная связь Н . + . CL: = Н :CL:
. . . .
Na2O ионная связь Na(0) - 1e= Na(+) 4
O2(O) + 4e = 2O(2-) 1
4Na(0) + O2(0) = 2Na2O
..
2Na(+) + (:О:)(2-)
..
.. .. .. ..
O2 ковалентнонеполярная связь : О . + .О : = : О : : О :
. .
Mg металлическая связь
1) +13AL ) ) ) +16S ) ) )
2 8 3 2 8 6
1S22S22P23S23P1 1S2 2S22P63S23P4
в орбиталях посчитайте сами в S орбитали одна орбиталь и находится два е-на в Р орбитали 3орбитали и в каждой по 2е-на может находиться. Я не могу это начертить.
на последнем энергетическом уровне у AL3S на орбитали находится 2е-на 23P1 находится 1е-н неспаренный
на последнем энергетическом уровне у S 3S на орбитали находится 2е-на 23P4 находится 4е-на один спаренный и два неспаренных