С6Н5NO2 +3H2=C6H5NH2 +2H2O;
M(C6H5NO2)=123г/моль;
M(C6H5NH2)=93г/моль;
123г С6Н5NO2 ----93г C6H5NH2;
250г C6H5NO2 ----xг C6H5NH2;
x=250*93/123=189г;(масса теор)
<span>η=mпр/mтеор*100\%=150г/189г*100\%=79.37\%</span>
Часть
1.<span>1.Укажите
распределение электронов по энергетическим уровням, соответствующее атому
неметалла: а)2е,8е,4е - Si <span /></span><span>2.Аллотропной
модификацией фосфора не является является: б) синий
</span>3.Какой
из оксидов азота относится к несолеобразующим: а) NO-несолеобраз, б) N2O5- кислотный в) N2O3 – кислотный, г) NO2 –несолеобраз
<span>5.
Бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом: б) азотная кислота
</span>6.
Соотнесите название объекта и признаки, характерные для объекта. Вещество
Свойства а) Аммиак- растворим в воде, легче воздуха, бесцветный резкий газ б)
Хлор -желто-зеленый, тяжелее воздуха
<span>7.
Составьте формулы водородных соединений: азота- NH3, йода – HJ (кислота
йодоводородная), кислорода-H2O
. </span>
8.
Как определить, что в пробирке присутствует хлорид натрия. Напишите уравнение
реакции в молекулярном и ионном виде.
В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на
хлорид-ион - реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида
серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ +NaNO3
1) MnCl₂ - ( ph > 7 ) кислая среда
2) Li₂SO₄ - ( ph≥ 7 ) нейтральная среда ( больше кислая )
3) NaClO - ( ph > 7 ) кислая среда
2Cr(NO₃)₃+3Na₂CO₃=6NaNO₃+Cr₂(CO₃)₃
2Cr⁺³+6NO₃⁻¹+6Na⁺+3CO₃⁻²=6Na⁺¹+6NO₃⁻¹+2Cr⁺³+3CO₃⁻²
Элемент Платина (порядковый номер 78) находится в 6 периоде, в VIII группе, его относительная атомная масса 195. Заряд ядра +78. Ядро атома состоит из 78 протонов и 117 нейтронов. Электроны (их 78) расположены вокруг ядра на 6 электронных оболочках. На последнем уровне находится 1 электрон.
Элемент Серебро (порядковый номер 47) находится в 5 периоде, в I группе, его относительная атомная масса 108. Заряд ядра +47. Ядро атома состоит из 47 протонов и 61 нейтронов. Электроны (их 47) расположены вокруг ядра на 5 электронных оболочках. На последнем уровне находится 1 электрон.
Элемент Хлор (порядковый номер 17) находится в 3 периоде, в VII группе, его относительная атомная масса 35 (35,5). Заряд ядра +17. Ядро атома состоит из 17 протонов и 18 нейтронов. Электроны (их 17) расположены вокруг ядра на 3 электронных оболочках. На последнем уровне находится 7 электронов.
Элемент Железо (порядковый номер 26) находится в 4 периоде, в VIII группе, его относительная атомная масса 56. Заряд ядра +26. Ядро атома состоит из 26 протонов и 30 нейтронов. Электроны (их 26) расположены вокруг ядра на 4 электронных оболочках. На последнем уровне находится 2 электрона.
Элемент Ртуть (порядковый номер 80) находится в 6 периоде, в II группе, его относительная атомная масса 201. Заряд ядра +80. Ядро атома состоит из 80 протонов и 121 нейтронов. Электроны (их 80) расположены вокруг ядра на 6 электронных оболочках. На последнем уровне находится 2 электрона.
Элемент Цинк (порядковый номер 30) находится в 4 периоде, в II группе, его относительная атомная масса 65. Заряд ядра +30. Ядро атома состоит из 30 протонов и 35 нейтронов. Электроны (их 30) расположены вокруг ядра на 4 электронных оболочках. На последнем уровне находится 2 электрона.