Примем массы растворов за 100 г. Тогда массы веществ, соответственно за 20 г и 10 г.
20g 10g xg
HF+NaOH=NaF+H2O
20g 40g 42g
v(HF)=20/20=1mol
v(NaOH)=10/40=0.25mol
в избытке HF,решаем по недостатку NaOH
x=10·42/40=10.5g
найdем массу раствора NaF
10.5-5.25%
xg-100%
x=10.5·100/5.25=200g
m(H2O)=200-10.5=189.5g
700 л Х л
C3H8 + Br2 -> C3H7Br + HBr
n = 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л V = 22,4 л
700 л С3Н8 - Х л C3H7Br
22,4 л С3Н8 - 22,4 л C3H7Br
V(C3H7Br) = 700 * 22,4 / 22,4 = 700 л
Аммиак в медицине, углерод в косметике, гелий в медицине, иод в медицине, кремний для очистки воды...
Таутомерия, коррозия, катализ - это химические явления, так в результате образуются новые вещества.
Электролиз расплава иодида кальция
Диссоциация иодида кальция при расплаве:
CaI₂ ⇄ Ca⁺² + 2I⁻
процесс на катоде (–) Ca⁺² + 2е = Ca⁰
процесс на аноде (+) l⁻ – е⁻ = l⁰, 2l⁰ = l₂
Вывод: CaI₂ + электролиз = Ca + 2I₂