Количество выделившегося водорода равно 2,24:22,4 = 0,1 моль, что, в соответствии с уравнением реакции Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2 соответствует 0,1 моль цинка, или 0,1*65 = 6,5 граммам его, и 0,1*(65 + 35,5*2) = 13,6 граммам образовавшейся соли.

Тогда (14,6 - 6,5):(65 + 16) = 0,1 моль оксида цинка (прореагировал полностью, поскольку количество соляной кислоты было достаточным) по реакции ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 + H2O даст ещё 0.1 моль хлорида цинка, что составляет 0,1*136 = 13,6 граммов.

Таким образом, масса образовавшейся соли равна 13,6 + 13,6 = 27,2 грамма.

Ответ: 27,2 г.

0 0

4 года назад

Помогите плиз срочно!даю 50баллов 2. Вычислите объём раствора с молярной концентрацией 2,5моль/л, содержащего 6 моль хлорида нат

bodik19

2. МК : с(р-ра)=n(NaCl) : V (сосуда)
c(р-ра) (по условию) равно 2,5 моль, а ММ NaCl = 6 моль
соответственно, V(р-ра)=n(NaCl) : c(р-ра), V= 6 моль : 2,5 моль= 2,
4 дм³- ответ

4 .Мr(О2) = 2Ar(О) = 2*16 = 32;
Mr(NO2) = Ar(N)+2Ar(O) = 14+2*16 = 46;
Mr (H2SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2*1+32+4*16 = 98;
<span>Mr (C12H22O11) = 12 Ar (C) +22 Ar (H) +11 Ar (O) = 12*12+22*1 +11*16 = 342 а.м

3.</span>С=n/V

<span>C=1/24=0,04моль/л</span>

0 0

4 года назад