Для третьей реакции
в физической химии константу равновесия принято записывать ч/з парциальные давления газов, т.кт в первой реакции одно вещество находится в газовой фазе, значит
Kp=P(CO2)
можно выразить ч/з равновесные концентрации
Кр=[CO2]
также Кр можно выразить как отношение скоростей прямой и обратной реакций
Кр=V1/V2
Ответ:
m(хлорамина 100г.)
V(H₂O)=1900см.
Объяснение:
Дано:
m(NH₂CI)=2л.
ω%=0,5%
----------------------------
m(NH₂CI)-? V(H₂O)-?
Решение:
1. Хорошо бы знать плотность 0,5 % раствора хлорамина, но при низкой концентрации можно принять её за ρ=1г./см тогда
m(NH₂CI)=2000г.
2. Определим массу хлорамина в 2000г. 0,5%раствора:
100г. хлорамина - содержит 5г.
2000г. хлорамина - содержит Хг.
Х=2000г.× 5г.÷100г. =100г.
m(хлорамина)=100г.
3. Определим массу воды:
m(H₂O)=2000г-100г.=1900г.
плотность воды ρ=1г./см, тогда объем будет 1900см
V(H₂O)=1900см.
1. Прибавить р-р содьі --- бурное вьіделение углекилого газа в пробирке с уксусной кисотой
остается 2 пробирки. Бензол и гексан не регируют ни с бромной водой ни с раствором перманганата калия. Можно поджечь. Бензол горит с большим вьіделением копоти, а гексан ярким светящимся пламенем.
Или качественная реакция на бензол:
2. Нитрование (смесь конц. азотной и конц. серной килот) В пробирке с бензолом будем наблюдать желтое окрашивание. Продукт (нитробензол) - жидкость с характерньім запахом горького мигдаля
В пробирке с гексаном изменений не будет
С.О +6
состав высшего оксида ЭлО3
гидроксида Эл(OH)3
Si + 2H2 = SiH4 .Образовалось газообразное вещество.