1-3
2-1
3-2
4-2
5-2
6-2
7-2
8-1
Часть В.
34
А3Б5В2
Часть С.
P2O3 и PH3 +3 SiO2 и SiH4 +4 N2O3 и NH3 +3
1). N(CuO)=n(CuO) * N авогадро= 0,4 * 6 *10 в 23-й степени молекул=2,4*10 в 23-й степени молекул.
Nат. (Cu)=N(CuO)=2,4*10 в 23-й степени атомов.
2). N(Cu2)= n(Cu2O) * Nавогадро=0,3 * 6*10 в 23-й степени=1,8 * 10 в 23-й степени молекул.
Nат. (Cu)=N(Cu2O) * 2=1,8 * 2 *10 в 23-й степени атомов=3,6 *10 в 23-й степени атомов.
Т. О. Атомов меди больше в оксиде Cu2O
Степенью окисления железа
гидроксид железа двухвалентного можна окислить до трехвалентного. трехвалентное железа дальше не окисляется
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 представляет собой твердое вещество, но в чистом виде его можно получить лишь тогда, когда растворы реагирующих веществ не содержат растворенного кислорода и если реакцию вести в отсутствие кислорода воздуха:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
На воздухе гидроксид железа (II) неустойчив, при соприкосновении с ним сначала зеленеет, затем буреет, переходя в гидроксид железа (III):
4Fe(OH)2+О2+2Н2O=4Fe(OH)3
FeO проявляет свойства основного оксида: легко растворяется в кислотах, образуя соли железа (II):
Оксид железа (III) Fe2O3 — самое устойчивое природное кислородсодержащее соединение железа.
Является амфотерным оксидом.
соответственно и гидроксиды носят основной и амфотерный характер
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 является нерастворимым гидроксидом и проявляет основные свойства, хорошо растворяясь в минеральных кислотах и образуя соли железа (II):
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2Н2О
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 в виде красно-бурого осадка может быть получен окислением Fe(OH)2 либо действием щелочей на соли железа (III):
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Гидроксид железа (III) трудно растворим, является более слабым основанием, чем гидроксид железа (II). Это объясняется тем, что у Fe2+ меньше заряд иона и больше его радиус, чем у Fe3+, a значит, Fe2+ слабее удерживает гидроксид-ионы, т. е. Fe(OH)2 более легко диссоциирует. Гидроксид железа (III) обладает слабовыраженной амфотерностью: растворяется в разбавленных кислотах:
Fe(OH)3+3НСl=FeCl3+3Н2О
а при сплавлении со щелочами или основными оксидами образует ферриты:
<span>Fe(OH)3+3NaOH=NaFeO2+2Н2О</span>
CH≡C-CH3+Br2⇒CHBr=CBr-CH3
CH≡C-CH2-CH3+2Br2⇒ CHBr2-CBR2-CH2-CH3
