CaCO3+HCI=CaCI2 + H2O+CO2
количество молей карбоната кальция будет равно 0,5 моля
т.к. молярная масса карбоната кальция равна 100 г\моль
М СaCO3= 40+12+48=100 г\моль n=50\100=0,5 МОЛЬ
а количество молей соляной кислоты равно 100 Г\36,5 ,Т.К.молярная масса соляной кислоты равна 36,5г\моль
соляная кислота взята в избытке.Поэтому расчёт ведем по количеству молей карбоната кальция(по недостатку).Количество молей углекислого газа равно 0,5 моль по закону сохранения массы.
Объём углекислого газа равен 0,5 умножаем на 22,4 л=11,2 литра.Этот ответ мы бы дали если бы был выход 100\%
при выходе 75 \%,объём углекислого газа будет равен 11,2х0,75=8,4 литра
Ответ:
Г
Объяснение:
Оба элемента - щелочные металлы и проявляют ярко выраженные основные свойства
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
по уравнению реакции
m(CuO)/M(CuO)=m(CuCl₂)/M(CuCl₂)=n(CuCl₂)
откуда масса оксида меди
m(CuO)=n(CuCl₂)*M(CuO)
m(CuO)=2моль*79,55г/моль=159,1г
Дано:
n(Ca(OH)2)=3 Моль(количество вещества)
Найти:
m=?
n=m/M , где m - масса, M - молярная масса
m=n*M
m=3 Моль* 74 г/Моль=222 г
Ответ: m=222 г
1)с коэф. правильно, замещение
2)4HI+O2=2I2+2H2O, замещение
3)10Al+3V2O5=5Al2O3+6V, замещение
4)2Br+2K2I=2KBr+I2, замещение