<u />Дано:
избыток(H2SO4)
Vобъем(H2↑)=5,6 л
Найти:
m(р.в Na2SO4)
Решение:
урав-ие H2SO4+2Na⇒H2↑+Na2SO4
количество молей H2↑=Na2SO4
поэтому 1:1
n(H2↑)=V(H2↑)/Vm
Vm-всегда равно 22,4 л/моль
n(H2↑)=5,6 л ×22,4 л/моль=0,25 моль
n(Na2SO4)=n(H2↑)=0,25 моль т.к 1:1
m(р.в Na2SO4)=n(Na2SO4)×M(по таблице Менделеева)(Na2SO4)
m(р.в Na2SO4)=0,25 моль×(23+32+16·4 г/моль)=29,75 г
1. n(NaI)=500*0,0827/150=0,276 моль
2. 2NaI+Cl2=2NaCl+I2
n(i2)=0,276*2=0,551 моль
m(i2)=0,551*254=140 г
2Zn+O2 = 2ZnO
n(Zn)= 13г/65г/моль = 0.2 моль
n(ZnO) = 0.2 моль ( по уравнению реакции)
m(ZnO)= 0.2 моль * 81 г/моль = 16.2 г
Вроде так С:
Дано:
m(Al₂O₃) = 2т
m(Al) = 1т
Найти:
φ(Al)пр
Решение:
2Al₂O₃ = 4Al + 3O₂
Mr(Al₂O₃) = 102 (по реакции 204)
Mr(Al) = 27 (по реакции 108)
m(Al)пр =
1,058т может получиться в результате этой реакции, а у нас 1т, значит:
φ(Al)пр =
% = 94,51%
Ответ: φ(Al)пр = 94,51%
M(CO2) = 44 г/моль
М(Н2) = 2 г/моль
DH2 (CO2) = 44 г/моль / 2 г/моль = 22