3 года назад

Рассчитайте массу фосфора и кислорода которая потребуется для получения 71 г оксида фосфора(V)

1 ответ:

godbulka [1]3 года назад

0 0

Дано
m(P2O5)=71г.
Найти:
m(P)-?, m(O2)-?

x ------х -------71 г
4Р + 5О2 = 2Р2О5
4 моль--5моль--2моль
31г/моль--32г/моль----142г/моль
124г.---160г.----284г----

Теперь составляем пропорцию

1. m(P)-?
x г.--------71г.
124г------284г
х=124*71/284=31г-m(P)

2, m(O2)-?
х г.---------71г
160г------284г
х=160*71/284=40г- m(O2)

Ответ: 31г-m(P) , 40г- m(O2)

Читайте также

При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония получили аммиак. Его растворили в 50 г воды. Определите массов

Animari [4]

NH4Cl+KOH= KCl+NH3+H2O
n(KOH)=5,6/56=0,1моль;
n(NH4Cl)=5/53,5=0,09моль;
KOH-в избытке, значит,
n(NH3)=0,09моль;
m(NH3)=0,09*17=1,6г;
W(массовая доля) (NH3)=1,6/(1,6+50)=0,03(3%).

NH3+HNO3=NH4NO3
m(HNO3)=0,09*63=5,67г;
m(HNO3)р-ра =5,67/0,1=56,7г; 
V(HNO3)р-ра =56,7/1,06=53,5мл.

0 0

4 года назад

ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ СРОЧНО!!!! Na2O+SO3 получается Na2SO4

33Иван

Мне кажется что такого уравнения не существует
но вот твои ионы
na(+) + 2o + so3(2-)=2na(+) + so4(2-)

0 0

4 года назад

В промышленности хлор получают электролизом концентрированного раствора хлорида натрия. Напишите уравнения электродных процессов

Geperson [14]

Kat: 2H2O + 2e(-) = H2 + 2OH(-)
An: 2Cl(-) = Cl2 + 2e(-)

0 0

4 года назад

определить объем водорода который потребуется для замещения всей меди из 640 мг образца оксида меди 2 содержащего 25 процентов

Javded

Дано:
m(Cu) = 640мг
ω(примеси) = 0,25
найти:
V(H2) =?
Решение:
m(CuO) = m(Cu) • (1 - ω(примеси))
m(CuO) = 640 • (1 – 0,25) = 480 мг
M(CuO) = 64 + 16 = 80 мг/моль
480 / 80 = х / 22,4;
х = 480 • 22,4 :80 = 134,4мл - водорода;
Ответ: V(H2) = 134,4 мл.

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Вычислите массовую долю щелочи в растворе для приготовления которого было взято NaOH, массой 20 грамм и воду, объемом 60 мл

заффар [2]

60+20=80(масса р-ра)

w= m(в-ва)

m(р-ра)

20:80=0,25

0,25 * 100%= 25%

ОТВЕТ 25%

0 0

4 года назад