И как ты себе представляешь тут строить структурные формулы?
Число молекул это.
N обозначается и находится как N=n*NA,где n-количество вещества,а NA-число Авогадро(величина постоянная 6*10^23)
1. Найдем массу 1 моль кристаллогидрата:
При обезвоживании 2,87 г кристаллогидрата получается 1,79 г Mn(NO3)2, а
при -- // -- х г______________________________179 г, откуда
х=2,87*179/1,79=287 г
2. Воспользуемся формулой по определению относительной молекулярной формулы:
![Mr(Mn(NO_3)_2\cdot{nH_2O})=Ar(Mn)+2Ar(N)+6Ar(O)+18n\\287=55+2\cdot{14}+6\cdot{16}+18n\\287=179+18n\\18n=287-179\\18n=108\\n=6](https://tex.z-dn.net/?f=Mr%28Mn%28NO_3%29_2%5Ccdot%7BnH_2O%7D%29%3DAr%28Mn%29%2B2Ar%28N%29%2B6Ar%28O%29%2B18n%5C%5C287%3D55%2B2%5Ccdot%7B14%7D%2B6%5Ccdot%7B16%7D%2B18n%5C%5C287%3D179%2B18n%5C%5C18n%3D287-179%5C%5C18n%3D108%5C%5Cn%3D6)
Т.е. в кристаллогидрате на одну молекулу нитрата приходится 6 молекул воды,значит формула его -
4.NH4^+( катион аммония) ;H3O^+( катион гидроксония)
5.масса глюкозы в начальном растворе=150Х0,2=30гр.
масса глюозы в полученном растворе=30+15=45гр.
масса полученного раствора=150+15=165гр.
массовая доля в полученном растворе=45:165=0,2727(27,27%)
<em>Дано:</em>
<u>m(Fe)=5,6г </u>
m(Al)-?
m(Fe₃O₄)-?
<em>Решение:</em>
3Fe₃O₄ + 8Al = 9Fe + 4Al₂O₃
n(Fe)=5,6 г \ 56 г\моль = 0,1 моль
n(Fe₃O₄)=1\3 n(Fe)=0,033 моль
m(Fe₃O₄)=0,033 моль* 232 г\ моль=7,656 г =7,7г
n(Al)=8\9n(Fe)=0,089 моль
m(Al)= 0,089 моль * 27 г\моль=2,4г
<em>Ответ: 7,7г ; 2,4г</em>