(35,5+127):2 = 81,25
Аг(Вг) = 80
...............................
1) N +4, O -2, только в том случае, если это оксид!
N +3, O -2, в том случае, если дан анион - остаток какой-нибудь кислоты, в данном случае азотистой HNO2
2) P +5, O -2
3) S +6, O -2
4) C +4, O -2
Вы сами можете посчитать с.о. 2-мя способами:
а) составлением своеобразного "уравнения"; например для вычисления с.о. Р в
уравнение примет вид +3 +х -8 =0
х=+5
Значит, с.о. Р +5
б) без составления уравнения, следуя основному правилу: сумма общего числа с.о. в формуле должна быть равна нулю. Например, надо вычислить с.о. Se в формуле селеновой кислоты
Мы имеем +2(умножаем коэффициент водорода на его с.о.) и -8 (также умножаем коэффициент О на его с.о.), приравниваем к нулю⇒ +2-8=0
остается -6
т.е. минусов на 6 раз больше, чем плюсиков. Из этого следует, что Se имеет степень окисления +6.
Желаю удачи!
Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход.
4Р + 5О2 ->2Р2О5
Р2О5 + 3Н2О ->2 Н3РО4
2Н3РО4 + АL2O3 -> 2AlPO4 + 3H2O
AlPO4 + 3NaOH-> Al(OH)3 + Na3PO4
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
1)Cu(OH)2
Na2CO3
CaSiО3
2)Ba(OH)2+2HCL=BaCl2+2H2O(хлорид бария и вода)
Реакция обмена
Ba(OH)2+SO3=BaSO4+H2O(сульфат бария и вода)
Реакция обмена