С2H4 + 3O2 = 2CO2 +2H2O
m(этил.чист.)=100-10/100х80=72 г
M(C2H4)=28 г/моль
n(C2H4)=72/28=2,6 моль
n(C2H4):n(CO2)=1:2, отсюда n(CO2)=2,6х2=5,2 моль
Vm=22,4 л/моль
V(CO2)=22,4х5,2=116,48 л
1)окисление
2)образование новых веществ,выделение теплоты
3)наличие горючего,окислителя и источника зажигания
4)она не горит и при испарении забирает много тепла,создаёт атмосферу не поддерживающию горение
5)алюминий органические соединения, арсениды металлов,высокочувствительные взрывчатые вещества,щелочные и щелочноземляные металлы,магний, надпероксид калия,фосфиды,стибиды, силициды,карбиды щелочных металлов,пероксиды щелочных и щелочноземляных металлов.
6)фотосинтеза и разложения воды в верхних слоях атмосферы
7) окисления
8)анаэробные
9)фотосинтеза
10)растения
(Ко 2 фото)
- Электролиз раствора:
K(-):
An(+):
- Рассчитаем массу расворенного вещества соли:
= 900г*0,36 = 324 грамм
- Рассчитаем количество вещества соли:
= 324 грамм/170г/моль = 1,9 моль
- По уравнению реакции:
= 1,9моль/4 = 0,476моль
- Рассчитаем массу кислорода:
= 0,476моль*32г/моль = 15,232 грамм
Масса вещества - г
Молярная масса - г/моль
Количество вещества - моль
Постоянная Авагадро - молекул/моль
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑
FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe2(SO4)3 +3MgCl2 -> 2FeCl3 + 3MgSO4↓
FeCl3 + 3AgNO3 -> Fe(NO3)3 + 3AgCl↓