CaO+SiO2-->CaSiO3 - метасиликат кальция
1. Са + 2HCl = СаCl2 + H2
Са0 + 2H+ = Са 2+ + H2
2H+ + 2e= H2 окислитель
Са + Cl2 = СаCl2
Са +2H2O= Са(OH)2+H2
Са + CuCl2 = СаCl2 + Cu
Са + Cu2+ = Са 2+ + Cu0
Cu2+ + 2e= Cu0 окислитель
3. 2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + H2O = ZnO + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2Н+ = Zn 2+ + Н2
Zn 0 + 2H+ = Zn 2+ + H02
2H+ + 2e= H2 окислитель
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Zn 0 + Cu2+ = Zn 2+ + Cu0
<span><span>K[Ag(CN)2]<span>→ </span><span>K++[Ag(CN)2]–.</span></span>Комплексные ионы в свою очередь подвергаются вторичной диссоциации:<span>[Ag(NH3)2]<span>+ </span><span>' </span>Ag++2NH3;</span><span>[Ag(CN)2]<span>– </span>(Ag++2CN–.</span>Применяя закон действующих масс к обратимым процессам, получим выражения для констант нестойкости комплексных ионов:<span>Kнест = [Ag+][NH3]2 / [[Ag(NH3)2]+] = 6,8(10–8при 298 К;</span><span>Kнест = [Ag+][CN–)2 /[[Ag(CN)2]–]=1,0(10–21при 298 К.</span>Константа нестойкости комплексного иона характеризует прочность внутренней сферы комплексного соединения. Из приведенных примеров видно, что более прочен второй комплексный ион.Пример 1. Установить, в каком случае произойдет взаимодействие между растворами электролитов:<span>1)K2[HgI4]+KBr;</span><span>2)K2[HgI4]+KCN.</span><span><span>Решение. </span>Запишем предполагаемое уравнение реакции (1):</span><span>K2[HgI4]+4 KBr<span>' </span>K2[HgBr4]+4 KI.</span><span>Cравним значения К<span>нест </span>комплексных ионов:</span><span>Кнест[HgI4]<span>2– </span>= 1.5<span>10–30;</span></span><span>Кнест[HgBr4]<span>2– </span>= 1<span>10–21.</span></span>Cледовательно, реакция (1) невозможна в прямом направлении, она возможна только в обратном направлении, поскольку<span>Кнест[HgI4]<span>2– </span><<span>Кнест[HgBr4]2–.</span></span><span><span>Пример 2. </span>Вычислить концентрацию ионовAg<span>+ </span>в 0,1 М растворе[Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 1 моль/лNH3.</span><span><span>Решение. </span>Соединение[Ag(NH3)2]NO<span>3 </span>диссоциирует полностью (<span>α </span>= 1) по следующей схеме:</span><span>[Ag(NH3)2]NO<span>3 </span><span>→ </span><span>[Ag(NH3)2]++NO3–.</span></span><span>Следовательно, [[Ag(NH)3]+<span>] </span><span>= </span><span>[NO3–]</span><span> = </span>0,1 моль/л.</span>Запишем уравнение диссоциации образовавшегося комплексного иона<span>[Ag(NH3)2]<span>+ </span><span>' </span>Ag++2NH3.</span></span><span>и выражение для константы нестойкости<span>К<span>нест </span>= [Ag+] [NH3]2/ [[Ag(NH)3]+] =<span>9,3 </span><span>10–8</span> при 298 К.</span><span>При добавлении к равновесной системе 1 моль NH<span>3 </span>равновесие сместится влево, т.е. в сторону недиссоциированных ионов[Ag(NH3)2]+<span>. </span>Концентрация ионовAg<span>+ </span>уменьшится, значение жеК<span>нест </span>не изменится. Обозначив новую концентрацию ионовAg<span>+ </span>через<span>х, </span>получим</span><span>9,3 <span>10-8</span> <span>= </span>x(2x0,1−+х1)<span>2 </span>.</span><span>Так как значение <span>х </span>слишком мало по сравнению с<span>0,1 </span>и1, то можно упростить:</span><span>9,3 <span>10-8</span> <span>= </span>0,1<span>x </span>, откуда</span><span>х =9,3<span>10-8</span> <span>10-1</span> =9,3<span>10-9</span> моль/л.</span><span>Ответ. [Ag+] = 9.3<span>10–9</span> <span>моль/л.</span></span></span>