1)C6H5CH=CH2+Cl2 = C6H5CH(Cl)-CH2Cl
2)C6H5CH(Cl)-CH2Cl+2NaNH2 = <span>C6H5CH(NH2)-CH2NH2+2NaCl
3)</span>C6H5CH=CH2+HBr=<span>C6H5CH2-CH2Br
4)</span>C6H5CH2-CH2Br+CH3C≡CNa = C6H5CH2-CH2-C≡C-CH3+NaBr
5)C6H5CH2-CH2Br+KOH = <span>C6H5CH2-CH2OH+KBr
6)</span>C6H5CH2-CH2Br+CH3CH2ONa = <span>C6H5CH2-CH2-O-CH2CH3+NaBr</span>
Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6 AgNO₃ ⇄ 2 Ag₃PO₄ ↓ + 3 Ca(NO₃)₂
Реакции ионного обмена протекают практически до конца в случае образования труднорастворимых или малодиссоциирующих веществ. В данном случае и среди реагентов, и среди продуктов есть малорастворимые вещества - фосфат кальция и фосфат серебра.
Произведения растворимости Ks и растворимости S этих солей:
Ca₃(PO₄)₂ ⇄ 3 Ca²⁺ + 2 PO₄³⁺
Ks = [Ca²⁺]³ * [PO₄³⁺]² = 2,0*10⁻²⁹
S = [Ca²⁺] / 3 = [PO₄³⁺] / 2
[Ca²⁺] = 3S
(потому что при растворении 1 моль фосфата кальция получается 3 моль ионов кальция)
[PO₄³⁺] = 2S
(потому что при растворении 1 моль фосфата кальция получается 2 моль фосфат-ионов)
Ks (Ca₃(PO₄)₂) = [Ca²⁺]³ * [PO₄³⁺]² = (3S)³ * (2S)² = 27*4*S⁵ = 108*S⁵=
= 2,0*10⁻²⁹
S=⁵√(2,0*10⁻²⁹/108) = 7.1*10⁻⁷ моль/л
Ag₃PO₄ ⇄3 Ag⁺ + PO₄³⁻
Ks (Ag₃PO₄) = [Ag⁺]³ * [PO₄³⁻] = 1,3*10⁻²⁰
S=[Ag⁺] / 3 = [PO₄³⁻]
[Ag⁺] = 3S
[PO₄³⁻] = S
Ks (Ag₃PO₄) = [Ag⁺]³ * [PO₄³⁻] = (3S)³ * S = 27*S⁴ = 1,3*10⁻²⁰
S = ⁴√(1,3*10⁻²⁰ / 27) = 4.7*10⁻⁶ моль/л
Растворимость фосфата кальция ниже, чем растворимость фосфата серебра. Реакция идет не в прямом, а в обратном направлении. . Фосфат серебра не образуется. Решения нет.
Кислород ОА масса=16
в природе существует как O2 - собственно кислород и О3 - озон
имеет 2 оболочки электронов 1s2 2s2 2p4
8 протонов 8 электронов и 8 нейтронов.
является окислителем
в О. В. реакциях имеет степень окисления -2
имеет постоянную валентность - II
С + SO2 -> CO2 + S
C(0) -4e -> C(+4) 1 ок-ие
в-ль
S(+4) +4e -> S(0) 1 в-ие
ок-ль
4C + BaSO4 -> BaS + 4CO
C(0) -2e -> C(+2) 4 ок-ие
в-ль
S(+6) +8e -> S(-2) 1 в-ие
ок-ль
3Ca + 2P -> Ca3P2
Ca(0) -2e -> Ca(+2) 3 ок-ие
в-ль
P(0) +3e -> P(-3) 2 в-ие
ок-ль