1. Дегидратация спирта в присутствии серной кислоты при температуре выше 170 градусов с образованием пропена-1 (см. рис. 1)
2. Взаимодействие пропена с этаном в присутствии серной или плавиковой кислот на холоде (алкилирование) с получением пентана (см. рис. 2)
3. Ну и реакция свободнорадикального замещения с хлором (образуется множество хлорпроизводных пентана, один из них взят для примера) (см. рис. 3)
У ксилорода постоянная -2, у металлов первой А гиуппы постоянная +1, у металлов второй А группы постоянная +2, у Фтора( F) -1. Остальное по приравниванию выставляется. Зачастую и как правило вещества, стоящие в конце хим.соединения имеют отрицательную степень окисления. У простых веществ, как Cl2, F2 и т.д. степень окисления 0
Число атомов определенного элемента в молекуле данного вещества
<span>В)ЧИСЛО АТОМИВ У МОЛЕКУЛИ </span>
Mr (P2O5) = 31*2+16*5 = 142 г/моль
Кислорода в 1 моль этого соединения 80 г/моль, а фосфора 62 г/моль. Общая масса молекулы - 142 г/моль. Количество фосфора в 1 моль этого соединения равна 62:142 = 0,436*100% = 43,6%.
Составим пропорцию
![\frac{9,3}{0,43} = \frac{x}{1}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B9%2C3%7D%7B0%2C43%7D+%3D++%5Cfrac%7Bx%7D%7B1%7D+)
, тогда Х =
![\frac{9,3*1}{0,43}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B9%2C3%2A1%7D%7B0%2C43%7D+)
= 21,6г.
Ответ: 9,3 г фосфора содержится в 21,6 г соединения P2O5.
Если вам нужны формулы этих веществ,то вот: