Question

ЧАСТЬ А.

1) Среди галогеноводородных кислот наиболее сильной является:
А. Плавиковая
Б. Соляная.
В. Бромоводеродная.
Г. Иодоводородная

2) Ионы, которые не могут одновременно находиться в растворе:
А. Ag+ и NОЗ-
Б. К+ и Cl-
В. Na+ и CO32-
г. Аl3+ и ОН-

3) Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната аммония равна:
А.3.
Б.4.
В.5.
Г.6.

4) Группа формул сильных электролитов:
А. Fе(NО3)3, H2SO4, СН3ОН.
Б. HNO3; СНзСООН, CuSO4
В. LiOH, НСlO4, Ва(ОН)2
Г. NaCl, NН3•Н2О, HCl.

5) Формула соли, подвергающейся гидролизу по аниону:
А. NаЗРО4.
Б. Ва(NОЗ)2.
В. FeCl2
Г. K2SO4

6) Окраска лакмуса в растворе хлорида алюминия:
А. Синяя.
Б. Красная.
В. Фиолетовая.
Г. Бесцветная.

7) Вещество, взаимодействию которого с магнием соответствует сокращенное ионное уравнение
MgO0 + 2Н+ = Mg2+ + Н2:

А. Вода.
Б. Кремниевая кислота.
В. Соляная кислота.
Г. Азотная кислота.

8) Формула вещества, диссоциирующего в растворе с образованием хлорид-ионов:
А. AgCl
Б. KCl
В. НСlO4
Г. НСlO




9) Формулы веществ, взаимодействие которых друг с другом отображается сокращенным ионным уравнением
Ва2+ + SO42- = BaSO4:
А. BaCl2 и Na2SO4
Б. ВаО и H2SO4.
В. Ва(ОН)2 и H2SO4
Г. Ва и H2SO4

10) Наибольшую степень диссоциации имеет вещество:

А. Хлорид алюминия.
Б. Сульфат кальция.
В. Фосфорная кислота.
г. Сульфат бария .

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11) Какую среду имеют растворы солей:
а) карбоната калия;
б) хлорида алюминия;
в) сульфата натрия?
Ответ подтвердите, написав уравнения реакций гидролиза.

12) Составьте уравнение реакции гидролиза уксусно-этилового эфира. Укажите факторы, позволяющие сместить химическое равновесие этого процесса в сторону продуктов реакции.

13) Почему мыло теряет моющие свойства в жесткой воде? Ответ подтвердите, написав уравнение реакции.

Answer 1

1) Г
2) Г
3) А
4) В
5) А
6) Б
7) В
8) Б
9) А
10) А
11) 
а) K2CO3 + H2O -> KHCO3 + KOH (щелочная среда из-за аниона гидроксогруппы)
б) AlCl3 + H2O -> Al(OH)Cl2 + HCl (кислая среда из-за катиона водорода)
в) Na2SO4 + H2O -> реакция не идёт (среда нейтральная)
12) CH3-COOC2H5 + H2O -> CH3-COOH + C2H5OH
     увеличить концентрацию этилацетата
     уменьшить концентрацию уксусной кислоты\этилового спирта
12) В жесткой воде протекают реакции обмена, в результате которых образуются кальциевые и магниевые соли тех же кислот, которые, в отличие от натриевых, не растворяются в воде и не обладают поверхностно-активными свойствами.
     2C17H35COONa + Ca(HCO3)2 -> Ca(C17H35COO)2 + 2NaHCO3
Вроде так.