Ba(OH)2 +2 HNO3 = Ba(NO3)2 +2 H2O
Ba(+2) + 2OH(-) +2H(+) + 2NO3(-) = Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
Сначала найдем массу чистого вещества:
200-100%
х-90%
х=180 кг чистого известняка
СаСО3 = СаО + СО2
180/100=у/22.4
у=40.3 л объем выделившегося угл газа
<span>С6H6 --(Сl2/FeCl3)--> C6H5Cl -- (NaOH/H2O,250C)--> C6H5-OH C6H6 --(H2SO4)--> C6H5-SO3H --(3NaOH,250C,-Na2SO3,-H2O)--> C6H5-ONa --(HCl,-NaCl)--> C6H5-OH</span>
Fe2(SO4)3⇄ 2Fe(+3) + 3SO4(-2)( ион железа, сульфат ион)
K2CO3 ⇄2K(+) + CO3(-2) (ион калия, карбонат ион)
(NH4)3PO4 ⇆ 3NH4(+) + PO4(-3) ( ион аммония, фосфат ион)
Cu(NO3)2⇄ Cu(+2) + 2NO3(-) ( ион меди, нитрат ион)
Ba(OH)2 ⇄Ba(+2) + 2OH(-) ( ион бария, гидроксид ион)
HCl⇄H(+) + Cl(-)
KOH ⇄K(+) + OH(-)
FeCl2⇄Fe(+2) + 2Cl(-)
Дано:
<span><span>m (Na2CO3) = 53 </span>г</span>
<span>m
(р-ра HNO3) = 400 г</span>
<span>w(р-ра
HNO3) = 20%</span>
найти:
<span>V (CO2)
</span>
решение:
вычислим массу азотной кислоты
:
<span>m(HNO3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра)
\100% = 400 г ∙
20%\100% = 80 г</span>
найдем вещество в недостатке:
<span>53 г<span>
</span> 80 г
х л</span>
<span><span>Na2CO3+
2HNO3 =
CO2</span>↑ + H2O + 2NaNO3</span>
<span>106 г 126 г
22,4 л</span>
<span>n = m\M</span><span>n
(Na2CO3) = 53
\ 106 = 0,5 моль (недостаток)
</span><span>n (2HNO3) = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток)
</span><span>2) вычислим V(СО2):</span>
53 г – х л
106 г – 22,4 л
х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л
<span>Ответ: V
(СО2) = 11,2 г </span>