(К)-калий
(↑) (↑↓)(↑↓)(↑↓) (↑↓) (↑↓)(↑↓)(↑↓) (↑↓) (↑)
Са-кальций
(↑↓) (↑↓)(↑↓)(↑↓) (↑↓) (↑↓)(↑↓)(↑↓) (↑↓) (↑↓)
si-кремний
(↑↓) (↑↓)(↑↓)(↑↓) (↑↓) (↑↓) (↑↓)
cl-хлор
(↑↓) (↑↓)(↑↓)(↑↓) (↑↓) (↑↓)(↑↓)(↑↓) (↑↓) (↑)
а)FeSO4+BaCl2=BaSO4(стрелка вниз)+FeCl2
б)HgSO4+Ba(NO3)2=Hg(NO3)2+BaSO4(стрелка вниз)
1) P(-3)H3(+1)
2) H3(+1)P(+5)O4(-2)
3) Cu(+1)S(-2)O4(-2)
4) Al(+3)(OH)3(-1)
1) H-P-H
|
H
2) O-H-P-H-O
| | |
O H O
3) O-Cu-S-Cu-O
| | |
O Cu O
4) OH-Al-OH
|
OH
Ω(O) = 28,57%
ω1(Me) = 100 – 28,57 = 71,43%
ω(F) = 48,72%
ω2(Me) = 100 – 48,72 = 51,28%
Молярная масса эквивалента атома кислорода.
М (1/z О) = M(O)/z(O) = 16/2 = 8 г/моль
z(O) = 2 – валентность атомарного кислорода в оксиде
По закону эквивалентов
M(1/z Me)/M(1/z O) = m1(Me)/m(O)
Поскольку
m1(Me)/m(O) = ω1(Me)/ω(O)
Молярная масса эквивалента металла
M(1/z Me) = M(1/z O)*ω1(Ме) /ω(О) = 8*71,43/28,57 = 20,0 г/моль
Неизвестный металл – двухвалентный кальций, атомная масса которого.
A(Me) = z(Ме) *M(1/z Me) = 2*20,0 = 40,0 г/моль
z(Me) = 2 - валентность металла
Найдем молярную массу эквивалента фтора.
По закону эквивалентов
M(1/z Me)/M(1/z F) = m(Me)2/m(F)
Поскольку
m2(Me)/m(F) = ω2(Me)/ω(F)
Молярная масса эквивалента фтора
M(1/z F) = M(1/z Me)*ω(F)/ω2(Me) = 20*48,72/51,28 = 19,0 г/моль